Problema n° 9 de estequiometria - TP05

Enunciado del ejercicio n° 9

La reacción de la combustión completa del metano es:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Partiendo de 100 g de metano, se pide:

Desarrollo

Datos:

mCH4 = 100 g

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CH4 + 2·O2 → CO2 + 2·H2O

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

CH4: 12 g + 4·1 g = 16 g

2·O2: 4·16 g = 64 g

CO2: 12 g + 2·16 g = 44 g

2·H2O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

CH4+2·O2CO2+2·H2O
16 g+64 g=44 g+36 g

Calculamos el volumen de CO2 obtenido:

16 g de CH422,4 l de CO2
100 g de CH4VCO2

VCO2 = 100 g de CH4·22,4 l de CO2÷16 g de CH4

Resultado, el volumen de CO2 obtenido en CNPT es:

VCO2 = 140 l de CO2

Calculamos los moles de oxígeno necesarios:

16 g de CH42 moles de O2
100 g de CH4xO2

xO2 = 100 g de CH4·2 moles de O2÷16 g de CH4

Resultado, los moles de oxígeno requeridos son:

xO2 = 12,5 moles de O2

Calculamos la masa de agua producida:

16 g de CH436 g de H2O
100 g de CH4mH2O

mH2O = 100 g de CH4·36 g de H2O÷16 g de CH4

Resultado, la masa de agua obtenida es:

mH2O = 225 g de H2O

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción

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