Problema nº 9 de estequiometria de las reacciones químicas, reactivos y productos - TP05

Enunciado del ejercicio nº 9

La reacción de la combustión completa del metano es:

CH₄ + O₂ ⟶ CO₂ + H₂O

Partiendo de 100 g de metano, se pide:

m_CH₄ = 100 g

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

CH₄ + 2·O₂ ⟶ CO₂ + 2·H₂O

Calculamos el mol de cada compuesto que interviene en la reacción:

CH₄: 12 g + 4·1 g = 16 g

2·O₂: 4·16 g = 64 g

CO₂: 12 g + 2·16 g = 44 g

2·H₂O: 2·(2·1 g + 16 g) = 36 g

Calculamos el volumen de CO₂ obtenido:

Cálculo del volumen de un gas

Resultado, el volumen de CO₂ obtenido en CNPT es:

V_CO₂ = 140 l de CO₂

Calculamos los moles de oxígeno necesarios:

Cálculo del número de moles de un compuesto

Resultado, los moles de oxígeno requeridos son:

x_O₂ = 12,5 moles de O₂

Calculamos la masa de agua producida:

Cálculo de la masa de una sustancia

Resultado, la masa de agua obtenida es:

m_H₂O = 225 g de H₂O

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción