Problema n° 6 de gases ideales, volumen y moles de un gas - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm³, calcular:
a) El volumen que ocupan 88 g del gas.
b) El número de moles presentes en 88 g del gas.
Desarrollo
Datos:
δ = 1,965 g/dm³
m = 88 g
Vmol = 22,4 dm³ CNPT
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
a)
Aplicamos la fórmula dada despejando "V":
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
Reemplazamos por los datos y calculamos:
| V = | 88 g |
| 1,965 g/dm³ |
Resultado, el volumen de CO2 es:
V = 44,784 dm³
b)
Calculamos la masa de un mol de CO2:
PM de CO2: 12,01115 g + 2·15,9994 g = 44,00995 g
Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:
| 44,00995 g | ⟶ | 1 mol de CO2 |
| 88 g | ⟶ | n |
| n = | 44,00995 g·1 mol de CO2 |
| 88 g |
Resultado, los moles de CO2 es:
n = 1,965 moles de CO2
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar el volumen y los moles de un gas