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Ejemplo de cómo determinar el volumen, la masa y los moles de un gas

Problema n° 7 de gases ideales, masa y moles de un gas

Enunciado del ejercicio n° 7

Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:

a) Moles.

b) Moléculas.

c) Masa.

d) Atomicidad.

Desarrollo

Datos:

VNH3 = 0,03 m³ = 30 dm³

Vmol = 22,4 dm³ CNPT

Solución

a)

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

22,4 dm³1 mol de NH3
30 dm³n
n =22,4 dm³·1 mol de NH3
30 dm³

Resultado, los moles de NH3 es:

n = 1,34 moles de NH3

b)

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·1023 moléculas y 22,4 dm³.

Calculamos las moléculas de NH3:

22,4 dm³6,02·1023
30 dm³x
x =30 dm³·6,02·1023
22,4 dm³

Resultado, las moléculas de NH3 es:

x = 8,0625·1023 moléculas de NH3

c)

Calculamos la masa de un mol de NH3:

PM de NH3: 14,0067 g + 3·1,00797 g = 17,03061 g

Calculamos la masa de NH3 presente:

22,4 dm³17,03061 g de NH3
30 dm³m
m =22,4 dm³·17,03061 g de NH3
30 dm³

Resultado, la masa de NH3 es:

m = 22,8089 g de NH3

d)

Resultado, la atomicidad de un mol de NH3 es 4 heteroatómica

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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