Problema n° 7 de gases ideales, masa y moles de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:

a) Moles.

b) Moléculas.

c) Masa.

d) Atomicidad.

Desarrollo

Datos:

V_NH3 = 0,03 m³ = 30 dm³

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Solución

a)

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

Resultado, los moles de NH₃ es:

n = 1,34 moles de NH₃

b)

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas y 22,4 dm³.

Calculamos las moléculas de NH₃:

Resultado, las moléculas de NH₃ es:

x = 8,0625·10²³ moléculas de NH₃

c)

Calculamos la masa de un mol de NH₃:

PM de NH₃: 14,0067 g + 3·1,00797 g = 17,03061 g

Calculamos la masa de NH₃ presente:

Resultado, la masa de NH₃ es:

m = 22,8089 g de NH₃

d)

Resultado, la atomicidad de un mol de NH₃ es 4 heteroatómica

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

• ‹ Anterior |
• Regresar a la guía TP01
• | Siguiente ›

Ejemplo de cómo determinar el volumen, la masa y los moles de un gas