Problema n° 7 de gases ideales, masa y moles de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Se tienen 0,03 m³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:

a) Moles.

b) Moléculas.

c) Masa.

d) Atomicidad.

V_NH3 = 0,03 m³ = 30 dm³

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Mediante regla de tres simple calculamos la cantidad de moles:

22,4 dm³	→	1 mol de NH₃
30 dm³	→	n

n =	22,4 dm³·1 mol de NH₃
	30 dm³

Resultado, los moles de NH₃ es:

n = 1,34 moles de NH₃

Sabemos que en mol de cualquier gas en CNPT hay 6,02·10²³ moléculas y 22,4 dm³.

Calculamos las moléculas de NH₃:

22,4 dm³	→	6,02·10²³
30 dm³	→	x

x =	30 dm³·6,02·10²³
	22,4 dm³

Resultado, las moléculas de NH₃ es:

x = 8,0625·10²³ moléculas de NH₃

Calculamos la masa de un mol de NH₃:

PM de NH₃: 14,0067 g + 3·1,00797 g = 17,03061 g

Calculamos la masa de NH₃ presente:

22,4 dm³	→	17,03061 g de NH₃
30 dm³	→	m

m =	22,4 dm³·17,03061 g de NH₃
	30 dm³

Resultado, la masa de NH₃ es:

m = 22,8089 g de NH₃

Resultado, la atomicidad de un mol de NH₃ es 4 heteroatómica

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina