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Enunciado del ejercicio nº 8

El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.

Desarrollo

Datos:

δ = 2,86 g/dm³

Masa atómica del azufre = 32,064 ≅ 32

Masa atómica del oxígeno = 15,9994 ≅ 16

V_mol = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

Solución

Calculamos la masa de un mol del compuesto gaseoso. Aplicamos la fórmula dada despejando "m":

m = δ·V_mol

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 2,86 g/dm³·22,4 dm³

m = 64,064 g

El 50 % de la masa del mol es azufre y el otro 50 % es oxígeno, por lo tanto:

m = 32,032 g ≅ 32 (tanto de azufre como de oxígeno)

Comparamos con las masas atómica de los componentes expresadas en gramos:

32 g de S ⟶ 1 átomo de S

32 g de O ⟶ 2 átomos de O

Resultado, la fórmula molecular es SO₂ (dióxido de azufre)

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/gases-quimica/resueltos/tp01-problema-gases-ideales-08.php on line 88 . Argentina