Problema n° 8 de gases ideales, fórmula molecular de un gas - TP01
Enunciado del ejercicio n° 8
El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.
Desarrollo
Datos:
δ = 2,86 g/dm³
Masa atómica del azufre = 32,064 ≅ 32
Masa atómica del oxígeno = 15,9994 ≅ 16
Vmol = 22,4 dm³ CNPT
Fórmulas:
| δ = | m |
| V |
Solución
Calculamos la masa de un mol del compuesto gaseoso. Aplicamos la fórmula dada despejando "m":
| δ = | m |
| V |
m = δ·Vmol
Reemplazamos por los datos y calculamos:
m = 2,86 g/dm³·22,4 dm³
m = 64,064 g
El 50 % de la masa del mol es azufre y el otro 50 % es oxígeno, por lo tanto:
| 100 % | ⟶ | 64,064 g |
| 50 % | ⟶ | x |
| x = | 50 %·64,064 g |
| 100 % |
x = 32,032 g ≅ 32 (tanto de azufre como de oxígeno)
Comparamos con las masas atómica de los componentes expresadas en gramos:
32 g de S ⟶ 1 átomo de S
32 g de O ⟶ 2 átomos de O
Resultado, la fórmula molecular es SO2 (dióxido de azufre)
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de cómo determinar la fórmula molecular de un gas