Problema n° 8 de gases ideales, fórmula molecular de un gas - TP01

Enunciado del ejercicio n° 8

El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en CNPT es de 2,86 g/dm³, determinar su fórmula molecular.

Desarrollo

Datos:

δ = 2,86 g/dm³

Masa atómica del azufre = 32,064 ≅ 32

Masa atómica del oxígeno = 15,9994 ≅ 16

Vmol = 22,4 dm³ CNPT

Fórmulas:

δ =m
V

Solución

Calculamos la masa de un mol del compuesto gaseoso. Aplicamos la fórmula dada despejando "m":

δ =m
V

m = δ·Vmol

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 2,86 g/dm³·22,4 dm³

m = 64,064 g

El 50 % de la masa del mol es azufre y el otro 50 % es oxígeno, por lo tanto:

100 %64,064 g
50 %x
x =50 %·64,064 g
100 %

x = 32,032 g ≅ 32 (tanto de azufre como de oxígeno)

Comparamos con las masas atómica de los componentes expresadas en gramos:

32 g de S → 1 átomo de S

32 g de O → 2 átomos de O

Resultado, la fórmula molecular es SO2 (dióxido de azufre)

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la fórmula molecular de un gas

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