Problema n° 8 de gases ideales, masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 8

Calcular los gramos de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm³ de O2 en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·HgO ⟶ 2·Hg + O2

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·HgO: 2·(200,59 g + 15,9994 g) = 433,1788 g

2·Hg: 2·200,59 = 401,18 g

O2: 2·15,9994 g = 31,9988 g

2·HgO2·Hg+O2
433,1788 g=401,18 g+31,9988 g
2 mol2 mol1 mol
--22,4 dm³

a)

Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 112 dm³ de O2 en CNPT:

22,4 dm³ de O2433,1788 g de HgO
112 dm³ de O2mHgO
mHgO =112 dm³ de O2·433,1788 g de HgO
22,4 dm³ de O2

mHgO = 2.165,894 g de HgO

b)

Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 320 g de O2 en CNPT:

31,9988 g de O2433,1788 g de HgO
320 g de O2mHgO
mHgO =320 g de O2·433,1788 g de HgO
31,9988 g de O2

mHgO = 4.331,95 g de HgO

c)

Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 4 moles de O2 en CNPT:

1 mol de O2433,1788 g de HgO
4 mol de O2mHgO
mHgO =4 mol de O2·433,1788 g de HgO
1 mol de O2

mHgO = 1.732,715 g de HgO

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas

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