Problema n° 8 de gases ideales, masa de un gas - TP02
Enunciado del ejercicio n° 8
Calcular los gramos de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener:
a) 112 dm³ de O2 en CNPT.
b) 320 g de oxígeno.
c) 4 moles de oxígeno.
Solución
La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:
2·HgO ⟶ 2·Hg + O2
Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:
2·HgO: 2·(200,59 g + 15,9994 g) = 433,1788 g
2·Hg: 2·200,59 = 401,18 g
O2: 2·15,9994 g = 31,9988 g
| 2·HgO | ⟶ | 2·Hg | + | O2 |
| 433,1788 g | = | 401,18 g | + | 31,9988 g |
| 2 mol | ⟶ | 2 mol | 1 mol | |
| - | ⟶ | - | 22,4 dm³ |
a)
Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 112 dm³ de O2 en CNPT:
| 22,4 dm³ de O2 | ⟶ | 433,1788 g de HgO |
| 112 dm³ de O2 | ⟶ | mHgO |
| mHgO = | 112 dm³ de O2·433,1788 g de HgO |
| 22,4 dm³ de O2 |
mHgO = 2.165,894 g de HgO
b)
Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 320 g de O2 en CNPT:
| 31,9988 g de O2 | ⟶ | 433,1788 g de HgO |
| 320 g de O2 | ⟶ | mHgO |
| mHgO = | 320 g de O2·433,1788 g de HgO |
| 31,9988 g de O2 |
mHgO = 4.331,95 g de HgO
c)
Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 4 moles de O2 en CNPT:
| 1 mol de O2 | ⟶ | 433,1788 g de HgO |
| 4 mol de O2 | ⟶ | mHgO |
| mHgO = | 4 mol de O2·433,1788 g de HgO |
| 1 mol de O2 |
mHgO = 1.732,715 g de HgO
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas