Problema n° 8 de gases ideales, masa de un gas - TP02

Enunciado del ejercicio n° 8

Calcular los gramos de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm³ de O₂ en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Solución

La ecuación estequiométrica balanceada es la siguiente:

2·HgO ⟶ 2·Hg + O₂

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

2·HgO: 2·(200,59 g + 15,9994 g) = 433,1788 g

2·Hg: 2·200,59 = 401,18 g

O₂: 2·15,9994 g = 31,9988 g

a)

Mediante regla de tres simple calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 112 dm³ de O₂ en CNPT:

m_HgO = 2.165,894 g de HgO

b)

Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 320 g de O₂ en CNPT:

m_HgO = 4.331,95 g de HgO

c)

Calculamos la masa de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener 4 moles de O₂ en CNPT:

m_HgO = 1.732,715 g de HgO

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo determinar la masa de un gas