Problema n° 4 de volumen molar - TP03

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT? Hidrógeno (2 g), dióxido de carbono (44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

Desarrollo

Datos:

V _gas = 1 l = 1 dm³

Mol _H = 2 g

Mol _CO2 = 44 g

Mol _NO = 30 g

Mol _Cl = 71 g

El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.

Solución

a) Hidrógeno

Calculamos la masa de H₂ contenida en 1 dm³ en CNPT:

x = 0,089 g de H₂

Respuesta a): la masa de un litro de hidrógeno en CNPT es 0,09 g

b) Dióxido de carbono

Calculamos la masa de CO₂ contenida en 1 dm³ en CNPT:

x = 1,964 g de CO₂

Respuesta b): la masa de un litro de dióxido de carbono en CNPT es 1,96 g

c) Monóxido de nitrógeno

Calculamos la masa de NO contenida en 1 dm³ en CNPT:

x = 1,339 g de NO

Respuesta c): la masa de un litro de monóxido de nitrógeno en CNPT es 1,34 g

d) Cloro

Calculamos la masa de Cl₂ contenida en 1 dm³ en CNPT:

x = 3,169 g de Cl₂

Respuesta d): la masa de un litro de cloro en CNPT es 3,17 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la masa de un gas dado el volumen