Problema n° 4 de volumen molar - TP03

Enunciado del ejercicio n° 4

¿Cuál es la masa de un litro de los siguientes gases en CNPT? Hidrógeno (2 g), dióxido de carbono (44 g), monóxido de nitrógeno (30 g) y cloro (71 g).

Desarrollo

Datos:

V gas = 1 l = 1 dm³

Mol H = 2 g

Mol CO2 = 44 g

Mol NO = 30 g

Mol Cl = 71 g

El volumen molar (volumen de un mol de gas) de los gases en CNPT es igual para todos y su valor es 22,4 dm³.

Solución

a) Hidrógeno

Calculamos la masa de H2 contenida en 1 dm³ en CNPT:

22,4 dm³2 g
1 dm³x g
x =1 dm³·2 g
22,4 dm³

x = 0,089 g de H2

Respuesta a): la masa de un litro de hidrógeno en CNPT es 0,09 g

b) Dióxido de carbono

Calculamos la masa de CO2 contenida en 1 dm³ en CNPT:

22,4 dm³44 g
1 dm³x g
x =1 dm³·44 g
22,4 dm³

x = 1,964 g de CO2

Respuesta b): la masa de un litro de dióxido de carbono en CNPT es 1,96 g

c) Monóxido de nitrógeno

Calculamos la masa de NO contenida en 1 dm³ en CNPT:

22,4 dm³30 g
1 dm³x g
x =1 dm³·30 g
22,4 dm³

x = 1,339 g de NO

Respuesta c): la masa de un litro de monóxido de nitrógeno en CNPT es 1,34 g

d) Cloro

Calculamos la masa de Cl2 contenida en 1 dm³ en CNPT:

22,4 dm³71 g
1 dm³x g
x =1 dm³·71 g
22,4 dm³

x = 3,169 g de Cl2

Respuesta d): la masa de un litro de cloro en CNPT es 3,17 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Regresar a la guía TP03

Ejemplo, cómo calcular la masa de un gas dado el volumen

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.