Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto
Problema n° 1-a de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1-a
Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:
CH4O
Solución
La masa de cada elemento que interviene es:
1 C = 12 g
4 H = 4·1 g = 4 g
1 O = 16 g
Calculamos el mol del compuesto, este corresponde al 100% de la masa:
CH4O: 12 g + 4 g + 16 g = 32 g
Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.
Para el carbono:
32 g | → | 100 % |
12 g | → | xC |
xC = | 12 g·100 % |
32 g |
Resultado, el porcentaje de carbono es:
xC = 37,50 %
Para el hidrógeno:
32 g | → | 100 % |
4 g | → | xH |
xH = | 4 g·100 % |
32 g |
Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:
xH = 12,50 %
Para el oxígeno:
32 g | → | 100 % |
16 g | → | xO |
xO = | 16 g·100 % |
32 g |
Resultado, el porcentaje de oxígeno es:
xO = 50,00 %
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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