Problema n° 1-a de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-a

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH4O

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

4 H = 4·1 g = 4 g

1 O = 16 g

Calculamos el mol del compuesto, este corresponde al 100% de la masa:

CH4O: 12 g + 4 g + 16 g = 32 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

32 g100 %
12 gxC
xC =12 g·100 %
32 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

xC = 37,50 %

Para el hidrógeno:

32 g100 %
4 gxH
xH =4 g·100 %
32 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

xH = 12,50 %

Para el oxígeno:

32 g100 %
16 gxO
xO =16 g·100 %
32 g

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

xO = 50,00 %

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

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