Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

Problema n° 1-a de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-a

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH₄O

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

4 H = 4·1 g = 4 g

1 O = 16 g

Calculamos el mol del compuesto, este corresponde al 100% de la masa:

CH₄O: 12 g + 4 g + 16 g = 32 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

32 g	→	100 %
12 g	→	x_C

x_C =	12 g·100 %
	32 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

x_C = 37,50 %

Para el hidrógeno:

32 g	→	100 %
4 g	→	x_H

x_H =	4 g·100 %
	32 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

x_H = 12,50 %

Para el oxígeno:

32 g	→	100 %
16 g	→	x_O

x_O =	16 g·100 %
	32 g

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

x_O = 50,00 %

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.