Resolver los siguientes ejercicios
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Problema n° 1
Calcular la composición centesimal de cada elemento en los siguientes compuestos:
a) CH₄O
b) CH₅N
c) CH₃I
d) CH₄N₂O
e) C₁₂H₂₂O₁₁
Problema n° 2
Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.
Problema n° 3
Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH₃, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?
Problema n° 4
Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?
Problema n° 5
Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %
y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?
Problema n° 6
Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 74,93 %; H: 25,07 %
y su densidad respecto al aire 0,554 g/cm³, determinar su peso molecular y su fórmula.
Problema n° 7
Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que Kc = -1,86 °C, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?
Problema n° 8
Calcular el peso molecular de un azúcar, cuya solución en agua a 3,3 % da un descenso crioscópico de 0,093 °C.
Problema n° 9
Disolviendo 1,8 g de glicerina en 100 g de agua, hierve a 100,102 °C. Sabiendo que Kₑ = 0,52 °C, ¿cuál es el peso molecular de la glicerina?
Problema n° 10
La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de agua hierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?
Bibliografía:
"Curso breve de Química Orgánica". Walter W. Linstromberg. 1977. España.
Autor: . Argentina