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Guía n° 1 de ejercicios. Composición
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1) Calcular la composición centesimal de cada elemento en los siguientes compuestos:
- CH4O
- CH5N
- CH3I
- CH4N2O
- C12H22O11
Problema n° 2) Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, se ha obtenido:
0,3543 g de CO2 y 0,1293 g de H2O
Habiendo partido de 0,1756 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal?
Problema n° 3) Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH3, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?
Problema n° 4) Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?
Problema n° 5) Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %
y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?
Problema n° 6) Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 74,93 % H: 25,07 %
y su densidad respecto al aire 0,554 g/cm³, determinar su peso molecular y su fórmula.
Problema n° 7) Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que k = 1.860, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?
Problema n° 8) Calcular el peso molecular de un azúcar, cuya solución en agua a 17,1 % da un descenso crioscópico de 0,093 °C.
Problema n° 9) Disolviendo 1,86 g de glicerina en 100 g de agua, hierve a 105 °C. Sabiendo que k = 520, ¿cuál es el peso molecular de la glicerina?
Problema n° 10) La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de agua hierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por análisis centesimal?
Pregunta n° 2) Teniendo las pesadas finales de CO2, H2O e NH3, ¿cómo se pasa de los valores correspondientes a la composición centesimal de una sustancia?
Pregunta n° 3) ¿Es suficiente la composición centesimal como expresión de la composición química de una sustancia? Defina los siguientes términos: fórmula bruta y fórmula molecular.
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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