Problema n° 10 de compuestos orgánicos, peso molecular y aumento ebulloscópico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 10

La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de agua hierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?

Desarrollo

Datos:

g = 4 g de alcohol (soluto)

G = 250 g de agua (disolvente)

PE* = 100,26 °C

Ke = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

M =Ke·g·1.000 g
G·e

Solución

e = PE* - 100 °C

e = 100,26 °C - 100 °C

e = 0,26 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·e

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =0,52 °C·4 g·1.000 g
250 g·0,26 °C

Resultado, el peso molecular del alcohol es:

M = 32 g (metanol)

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

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