Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto
Problema n° 10 de compuestos orgánicos, peso molecular y aumento ebulloscópico - TP01
Enunciado del ejercicio n° 10
La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de agua hierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?
Desarrollo
Datos:
g = 4 g de alcohol (soluto)
G = 250 g de agua (disolvente)
PE* = 100,26 °C
Ke = 0,52 °C (agua).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Aumento ebulloscópico:
M = | Ke·g·1.000 g |
G·e |
Solución
e = PE* - 100 °C
e = 100,26 °C - 100 °C
e = 0,26 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·e |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
M = | 0,52 °C·4 g·1.000 g |
250 g·0,26 °C |
Resultado, el peso molecular del alcohol es:
M = 32 g (metanol)
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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