Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

Problema n° 10 de compuestos orgánicos, peso molecular y aumento ebulloscópico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 10

La solución que resulta de disolver 4 g de alcohol en 250 g de agua hierve a 100,26 °C. ¿Cuál es el peso molecular de dicho alcohol?

Desarrollo

Datos:

g = 4 g de alcohol (soluto)

G = 250 g de agua (disolvente)

PE* = 100,26 °C

K_e = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

Solución

e = PE* - 100 °C

e = 100,26 °C - 100 °C

e = 0,26 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del alcohol es:

M = 32 g (metanol)

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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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