Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto
Problema n° 1-c de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01
Enunciado del ejercicio n° 1-c
Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:
CH3I
Solución
La masa de cada elemento que interviene es:
1 C = 12 g
3 H = 3·1 g = 3 g
1 I = 127 g
Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:
CH3I: 12 g + 3 g + 127 g = 142 g
Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.
Para el carbono:
142 g | → | 100 % |
12 g | → | xC |
xC = | 12 g·100 % |
142 g |
Resultado, el porcentaje de carbono es:
xC = 8,45 %
Para el hidrógeno:
142 g | → | 100 % |
3 g | → | xH |
xH = | 3 g·100 % |
142 g |
Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:
xH = 2,11 %
Para el yodo:
142 g | → | 100 % |
127 g | → | xI |
xI = | 127 g·100 % |
142 g |
Resultado, el porcentaje de yodo es:
xI = 89,44 %
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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