Fisicanet ®

Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

Problema n° 1-c de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-c

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH3I

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

3 H = 3·1 g = 3 g

1 I = 127 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

CH3I: 12 g + 3 g + 127 g = 142 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

142 g100 %
12 gxC
xC =12 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

xC = 8,45 %

Para el hidrógeno:

142 g100 %
3 gxH
xH =3 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

xH = 2,11 %

Para el yodo:

142 g100 %
127 gxI
xI =127 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de yodo es:

xI = 89,44 %

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.