Problema n° 1-c de compuestos orgánicos, composición centesimal de un compuesto - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-c

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH₃I

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

3 H = 3·1 g = 3 g

1 I = 127 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

CH₃I: 12 g + 3 g + 127 g = 142 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

142 g100 %
12 gxC
xC =12 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

xC = 8,45 %

Para el hidrógeno:

142 g100 %
3 gxH
xH =3 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

xH = 2,11 %

Para el yodo:

142 g100 %
127 gxI
xI =127 g·100 %
142 g

Resultado, el porcentaje de yodo es:

xI = 89,44 %

Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.