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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

Problema n° 1-d de compuestos orgánicos, composición centesimal

Enunciado del ejercicio n° 1-d

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH4N2O

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

4 H = 4·1 g = 4 g

2 N = 2·14 g = 28 g

1 O = 16 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

CH4N2O: 12 g + 4 g + 28 g + 16 g = 60 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

60 g100 %
12 gxC
xC =11 g·100 %
60 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

xC = 20,00 %

Para el hidrógeno:

60 g100 %
4 gxH
xH =4 g·100 %
60 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

xH = 6,67 %

Para el nitrógeno:

60 g100 %
28 gxN
xN =28 g·100 %
60 g

Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:

xN = 46,67 %

Para el oxígeno:

60 g100 %
16 gxO
xO =16 g·100 %
60 g

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

xO = 26,67 %

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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