Problema n° 1-d de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-d

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH₄N₂O

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

4 H = 4·1 g = 4 g

2 N = 2·14 g = 28 g

1 O = 16 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

CH₄N₂O: 12 g + 4 g + 28 g + 16 g = 60 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

Resultado, el porcentaje de carbono es:

x_C = 20,00 %

Para el hidrógeno:

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

x_H = 6,67 %

Para el nitrógeno:

Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:

x_N = 46,67 %

Para el oxígeno:

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

x_O = 26,67 %

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto