Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

Problema n° 1-d de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-d

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

CH₄N₂O

La masa de cada elemento que interviene es:

1 C = 12 g

4 H = 4·1 g = 4 g

2 N = 2·14 g = 28 g

1 O = 16 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

CH₄N₂O: 12 g + 4 g + 28 g + 16 g = 60 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

60 g	→	100 %
12 g	→	x_C

x_C =	11 g·100 %
	60 g

Resultado, el porcentaje de carbono es:

x_C = 20,00 %

Para el hidrógeno:

60 g	→	100 %
4 g	→	x_H

x_H =	4 g·100 %
	60 g

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

x_H = 6,67 %

Para el nitrógeno:

60 g	→	100 %
28 g	→	x_N

x_N =	28 g·100 %
	60 g

Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:

x_N = 46,67 %

Para el oxígeno:

60 g	→	100 %
16 g	→	x_O

x_O =	16 g·100 %
	60 g

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

x_O = 26,67 %

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.