Problema n° 1-e de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 1-e

Calcular la composición centesimal de cada elemento en el siguiente compuesto:

C₁₂H₂₂O₁₁

Solución

La masa de cada elemento que interviene es:

12 C = 12·12 g = 144 g

22 H = 22·1 g = 22 g

11 O = 11·16 g = 176 g

Calculamos el mol del compuesto que corresponde al 100%:

C₁₂H₂₂O₁₁: 144 g + 22 g + 176 g = 342 g

Aplicamos regla de tres simple y calculamos el porcentaje de cada elemento.

Para el carbono:

Resultado, el porcentaje de carbono es:

x_C = 42,11 %

Para el hidrógeno:

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

x_H = 6,43 %

Para el oxígeno:

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

x_O = 51,46 %

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto