Problema nº 2 de compuestos orgánicos, composición centesimal, fórmula empírica de un compuesto - TP01

Enunciado del ejercicio nº 2

Analizando una sustancia compuesta por C, H y O, calentándola en presencia de una corriente oxígeno (se oxida), se ha obtenido 0,3960 g de CO₂ y 0,1620 g de H₂O, habiendo partido de 0,2700 g de muestra. ¿Cuál es la composición centesimal? Determinar la fórmula empírica.

Solución

a) Composición centesimal.

Calculamos el mol de los compuestos hallados:

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

CO₂: 12 g + 2·16 g = 44 g

Calculamos la masa de cada elemento los compuestos hallados:

Cálculo de la masa en una composición

xH = 0,018 g de hidrógeno

Cálculo de la masa en una composición

xC = 0,108 g de carbono

Calculamos los porcentajes de carbono e hidrógeno en la muestra:

Cálculo del porcentaje en una composición

Resultado, el porcentaje de hidrógeno es:

xH = 6,67 %

Cálculo del porcentaje en una composición

Resultado, el porcentaje de carbono es:

xC = 40,00 %

Por diferencia calculamos el porcentaje de oxígeno:

xO = 100 % - 6,67 % - 40,00 %

Resultado, el porcentaje de oxígeno es:

xO = 53,33 %

b) Fórmula empírica.

La relación más sencilla en átomos-gramo se halla dividiendo el porcentaje de cada elemento por su peso atómico:

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nH = 6,67

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nC = 3,33

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nO = 3,33

Para simplificar y obtener números enteros dividimos todos los valores por el menor de ellos:

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nH = 2

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nC = 1

Cálculo de la fórmula empírica de un compuesto

nO = 1

Resultado, la fórmula empírica es:

CH₂O

Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal y la fórmula empírica de un compuesto

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.