Problema n° 3 de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01

Enunciado del ejercicio n° 3

Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH3, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?

Solución

Calculamos el mol del compuesto hallado:

NH3: 14 g + 3·1 g = 17 g

Calculamos la masa de nitrógeno en el compuesto:

17 g NH314 g N
0,2534 g NH3xN
xN =0,2534 g NH3·14 g N
17 g NH3

xN = 0,2087 g de nitrógeno

Calculamos el porcentaje de nitrógeno en la muestra:

1,257 g100 %
0,2087 gxN
xN =0,2087 g·100 %
1,257 g

Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:

xN = 16,60 %

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto

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