Problema n° 3 de compuestos orgánicos, composición centesimal - TP01
Enunciado del ejercicio n° 3
Se ha analizado una sustancia nitrogenada y se ha encontrado 0,2534 g de NH₃, habiendo partido de 1,257 g de muestra. ¿Qué porcentaje de N posee la muestra?
Solución
Calculamos el mol del compuesto hallado:
NH₃: 14 g + 3·1 g = 17 g
Calculamos la masa de nitrógeno en el compuesto:
| 17 g NH₃ | ⟶ | 14 g N |
| 0,2534 g NH₃ | ⟶ | xN |
| xN = | 0,2534 g NH₃·14 g N |
| 17 g NH₃ |
xN = 0,2087 g de nitrógeno
Calculamos el porcentaje de nitrógeno en la muestra:
| 1,257 g | ⟶ | 100 % |
| 0,2087 g | ⟶ | xN |
| xN = | 0,2087 g·100 % |
| 1,257 g |
Resultado, el porcentaje de nitrógeno es:
xN = 16,60 %
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la composición centesimal de un compuesto