Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto

Problema n° 4 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?

Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo:

100 %	→	30 g
80 %	→	x_C

x_C =	80 %·30 g
	100 %

Resultado, la masa de carbono es:

x_C = 24 g

100 %	→	30 g
20 %	→	x_H

x_H =	20 %·30 g
	100 %

Resultado, la masa de hidrógeno es:

x_H = 6 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

n_C =	24 g
	12 g

n_C = 2 átomos

n_H =	6 g
	1 g

n_H = 6 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

C₂H₆: etano

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.