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Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto

Problema n° 4 de compuestos orgánicos, fórmula molecular

Enunciado del ejercicio n° 4

Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?

Solución

Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo:

100 %30 g
80 %xC
xC =80 %·30 g
100 %

Resultado, la masa de carbono es:

xC = 24 g

100 %30 g
20 %xH
xH =20 %·30 g
100 %

Resultado, la masa de hidrógeno es:

xH = 6 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

nC =24 g
12 g

nC = 2 átomos

nH =6 g
1 g

nH = 6 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

C2H6: etano

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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