Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto
Problema n° 4 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?
Solución
Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo:
100 % | → | 30 g |
80 % | → | xC |
xC = | 80 %·30 g |
100 % |
Resultado, la masa de carbono es:
xC = 24 g
100 % | → | 30 g |
20 % | → | xH |
xH = | 20 %·30 g |
100 % |
Resultado, la masa de hidrógeno es:
xH = 6 g
Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.
nC = | 24 g |
12 g |
nC = 2 átomos
nH = | 6 g |
1 g |
nH = 6 átomos
Resultado, la fórmula molecular es:
C2H6: etano
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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