Problema n° 4 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
Un hidrocarburo gaseoso tiene un peso molecular de 30 y contiene 80 % de C y 20 % de H. ¿Cuál es la fórmula molecular?
Solución
Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en el hidrocarburo:
| 100 % | → | 30 g |
| 80 % | → | xC |
| xC = | 80 %·30 g |
| 100 % |
Resultado, la masa de carbono es:
xC = 24 g
| 100 % | → | 30 g |
| 20 % | → | xH |
| xH = | 20 %·30 g |
| 100 % |
Resultado, la masa de hidrógeno es:
xH = 6 g
Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.
| nC = | 24 g |
| 12 g |
nC = 2 átomos
| nH = | 6 g |
| 1 g |
nH = 6 átomos
Resultado, la fórmula molecular es:
C2H6: etano
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto