Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto

Problema n° 5 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %

y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?

Solución

Calculamos las masas de carbono, hidrógeno y oxígeno en el hidrocarburo:

Resultado, la masa de carbono es:

x_C = 47,7386 g

Resultado, la masa de hidrógeno es:

x_H = 10,6140 g

Resultado, la masa de oxígeno es:

x_O = 63,6474 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

n_C = 4 átomos

n_H = 10 átomos

n_O = 4 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

C₄H₁₀O₄: 1,2,3,4-tetraol-butano

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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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