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Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto

Problema n° 5 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %

y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?

Solución

Calculamos las masas de carbono, hidrógeno y oxígeno en el hidrocarburo:

100 %122 g
39,34 %xC
xC =39,34 %·122 g
100 %

Resultado, la masa de carbono es:

xC = 47,7386 g

100 %122 g
8,19 %xH
xH =8,19 %·122 g
100 %

Resultado, la masa de hidrógeno es:

xH = 10,6140 g

100 %122 g
52,5 %xO
xO =52,5 %·122 g
100 %

Resultado, la masa de oxígeno es:

xO = 63,6474 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

nC =47,7386 g
12 g

nC = 4 átomos

nH =10,6140 g
1 g

nH = 10 átomos

nO =63,6474 g
16 g

nO = 4 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

C4H10O4: 1,2,3,4-tetraol-butano

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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