Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto
Problema n° 5 de compuestos orgánicos, fórmula molecular - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5
Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:
C: 39,34 % H: 8,19 % O: 52,5 %
y su peso molecular de 122, ¿cuál será su fórmula?
Solución
Calculamos las masas de carbono, hidrógeno y oxígeno en el hidrocarburo:
100 % | → | 122 g |
39,34 % | → | xC |
xC = | 39,34 %·122 g |
100 % |
Resultado, la masa de carbono es:
xC = 47,7386 g
100 % | → | 122 g |
8,19 % | → | xH |
xH = | 8,19 %·122 g |
100 % |
Resultado, la masa de hidrógeno es:
xH = 10,6140 g
100 % | → | 122 g |
52,5 % | → | xO |
xO = | 52,5 %·122 g |
100 % |
Resultado, la masa de oxígeno es:
xO = 63,6474 g
Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.
nC = | 47,7386 g |
12 g |
nC = 4 átomos
nH = | 10,6140 g |
1 g |
nH = 10 átomos
nO = | 63,6474 g |
16 g |
nO = 4 átomos
Resultado, la fórmula molecular es:
C4H10O4: 1,2,3,4-tetraol-butano
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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