Ejemplo, cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto

Problema n° 6 de compuestos orgánicos, peso molecular y fórmula molecular - TP01

Enunciado del ejercicio n° 6

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 74,93 %; H: 25,07 %

y su densidad respecto al aire 0,554, determinar su peso molecular y su fórmula.

C = 74,93 %

H = 25,07 %

δ_r = 0,554

δ_a = 1,293 g/dm³

δ =	m
	V

La densidad relativa es:

δ_r =	δ_s
	δ_a

Despejamos la densidad de la sustancia δ_s:

δ_s = δ_r·δ_a

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δ_s = 0,554·1,293 g/dm³

δ_s = 0,716 g/dm³

Esto nos dice que 1 dm³ de la sustancia pesa 0,716 g.

Calculamos el mol de la sustancia sabiendo que ocupa un volumen de 22,4 dm³:

1 dm³	→	0,716 g
22,4 dm³	→	mol

mol =	22,4 dm³·0,716 g
	1 dm³

Resultado, el peso molecular es:

mol = 16,046 g

Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en la sustancia:

100 %	→	16,046 g
74,93 %	→	x_C

x_C =	74,93 %·16,046 g
	100 %

x_C = 12,023 g

100 %	→	16,046 g
25,07 %	→	x_H

x_H =	25,07 %·16,046 g
	100 %

x_H = 4,023 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

n_C =	12,023 g
	12 g

n_C = 1,002 ≅ 1 átomos

n_H =	4,023 g
	1 g

n_H = 4,023 ≅ 4 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

CH₄: metano

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.