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Enunciado del ejercicio nº 6

Siendo la composición centesimal de una sustancia la siguiente:

C: 74,93 %; H: 25,07 %

y su densidad respecto al aire 0,554, determinar su peso molecular y su fórmula.

Desarrollo

Datos:

C = 74,93 %

H = 25,07 %

δᵣ = 0,554

δₐ = 1,293 g/dm³

Fórmulas:

Solución

a)

La densidad relativa es:

Despejamos la densidad de la sustancia δₛ:

δₛ = δᵣ·δₐ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

δₛ = 0,554·1,293 g/dm³

δₛ = 0,716 g/dm³

Esto nos dice que 1 dm³ de la sustancia pesa 0,716 g.

Calculamos el mol de la sustancia sabiendo que ocupa un volumen de 22,4 dm³:

Resultado, el peso molecular es:

mol = 16,046 g

b)

Calculamos las masas de carbono e hidrógeno en la sustancia:

x_C = 12,023 g

x_H = 4,023 g

Calculamos la fórmula molecular dividiendo las masas halladas por el peso atómico de cada elemento.

n_C = 1,002 ≅ 1 átomos

n_H = 4,023 ≅ 4 átomos

Resultado, la fórmula molecular es:

CH₄: metano

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/organica/resueltos/tp01-compuestos-organicos-problema-06.php on line 103 . Argentina