Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

Problema n° 7 de compuestos orgánicos, peso molecular y descenso crioscópico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que K_c = -1,86 °C, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?

Desarrollo

Datos:

g = 4,6 g de soluto (compuesto orgánico)

G = 1.000 g de agua (disolvente)

d = -0,186 °C

K_c = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =	K_c·g·1.000 g
	G·d

Solución

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =	K_c·g·1.000 g
	G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =	-1,86 °C·4,6 g·1.000 g
	1.000 g·(-0,186 °C)

Resultado, el peso molecular del compuesto es:

M = 46 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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