Problema n° 7 de compuestos orgánicos, peso molecular y descenso crioscópico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 7

Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que Kc = -1,86 °C, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?

Desarrollo

Datos:

g = 4,6 g de soluto (compuesto orgánico)

G = 1.000 g de agua (disolvente)

d = -0,186 °C

Kc = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Solución

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-1,86 °C·4,6 g·1.000 g
1.000 g·(-0,186 °C)

Resultado, el peso molecular del compuesto es:

M = 46 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.