Fisicanet ®

Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

Problema n° 7 de compuestos orgánicos, peso molecular y descenso crioscópico

Enunciado del ejercicio n° 7

Se disuelven 4,6 g de un cierto compuesto orgánico en 1.000 g de agua y el descenso crioscópico observado fue de -0,186 °C. Sabiendo que Kc = -1,86 °C, ¿cuál es el peso molecular del compuesto?

Desarrollo

Datos:

g = 4,6 g de soluto (compuesto orgánico)

G = 1.000 g de agua (disolvente)

d = -0,186 °C

Kc = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Solución

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-1,86 °C·4,6 g·1.000 g
1.000 g·(-0,186 °C)

Resultado, el peso molecular del compuesto es:

M = 46 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.