Problema n° 3 de ecuaciones de óxido reducción, potenciales de reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 3

Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Mg + CuSO4

b) Zn + PbSO4

c) Cu + Zn(NO3)2

d) Ag + MgCO3

e) Na + HCl ⟶

f) Cu + HCl ⟶

Solución

Tabla de potenciales de oxidación.

a)

Mg° ⇌ Mg2+ + 2·e¯ ⟶ 2,37 V

Cu° ⇌ Cu2+ + 2·e¯ ⟶ -0,34 V

2,37 V > -0,34 V

El magnesio desplaza al cobre.

Mg + CuSO4 ⟶ Cu + MgSO4 (es posible).

b)

Zn° ⇌ Zn2+ + 2·e¯ ⟶ 0,76 V

Pb° ⇌ Pb2+ + 2·e¯ ⟶ 0,126 V

0,76 V > 0,126 V

El cinc desplaza al plomo.

Zn + PbSO4 ⟶ Pb + ZnSO4 (es posible).

c)

Cu° ⇌ Cu2+ + 2·e¯ ⟶ -0,34 V

Zn° ⇌ Zn2+ + 2·e¯ ⟶ 0,76 V

-0,34 V < 0,76 V

El cobre no desplaza al cinc.

Cu + Zn(NO3)2(no es posible).

d)

Ag° ⇌ Ag+ + e¯ ⟶ -0,80 V

Mg° ⇌ Mg2+ + 2·e¯ ⟶ 2,37 V

-0,80 V < 2,37 V

La plata no desplaza al magnesio.

Ag + MgCO3(no es posible).

e)

Na° ⇌ Na+ + e¯ ⟶ 2,71 V

H2° ⇌ 2·H+ + 2·e¯ ⟶ 0 V

2,71 V > 0 V

El sodio desplaza al hidrógeno.

2·Na + 2·HCl ⟶ H2 + 2·NaCl (es posible).

f)

Cu° ⇌ Cu2+ + 2·e¯ ⟶ -0,34 V

H2° ⇌ 2·H+ + 2·e¯ ⟶ 0 V

-0,34 V < 0 V

El cobre no desplaza al hidrógeno.

Cu + HCl ⟶ (no es posible).

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, uso de la tabla de potenciales de oxidación

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