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Ejemplo, cómo equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 4 de ecuaciones de óxido reducción

Enunciado del ejercicio n° 4

En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Las ecuaciones posibles del ejercicio n° 3 son:

a) Mg + CuSO4

b) Zn + PbSO4

e) Na + HCl →

Solución

a)

Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4

Hemireacciones de oxidación y reducción:

Mg° → Mg2+ + 2·e¯, se oxida

Cu2+ → Cu° - 2·e¯, se reduce

b)

Zn + PbSO4 → Pb + ZnSO4

Hemireacciones de oxidación y reducción:

Zn° → Zn2+ + 2·e¯, se oxida

Pb2+ → Pb° - 2·e¯, se reduce

e)

2·Na + 2·HCl → H2 + 2·NaCl

Hemireacciones de oxidación y reducción:

2·Na° → 2·Na+ + 2·e¯, se oxida

2·H+ → H2° - 2·e¯, se reduce

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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