Ejemplo, cómo equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón
Problema n° 4 de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.
Las ecuaciones posibles del ejercicio n° 3 son:
a) Mg + CuSO4 →
b) Zn + PbSO4 →
e) Na + HCl →
Solución
a)
Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4
Hemireacciones de oxidación y reducción:
Mg° → Mg2+ + 2·e¯, se oxida
Cu2+ → Cu° - 2·e¯, se reduce
b)
Zn + PbSO4 → Pb + ZnSO4
Hemireacciones de oxidación y reducción:
Zn° → Zn2+ + 2·e¯, se oxida
Pb2+ → Pb° - 2·e¯, se reduce
e)
2·Na + 2·HCl → H2 + 2·NaCl
Hemireacciones de oxidación y reducción:
2·Na° → 2·Na+ + 2·e¯, se oxida
2·H+ → H2° - 2·e¯, se reduce
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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