Ejemplo, cómo equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 4 de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Las ecuaciones posibles del ejercicio n° 3 son:

a) Mg + CuSO₄ →

b) Zn + PbSO₄ →

e) Na + HCl →

Solución

a)

Mg + CuSO₄ → Cu + MgSO₄

Hemireacciones de oxidación y reducción:

Mg° → Mg²⁺ + 2·e¯, se oxida

Cu²⁺ → Cu° - 2·e¯, se reduce

b)

Zn + PbSO₄ → Pb + ZnSO₄

Hemireacciones de oxidación y reducción:

Zn° → Zn²⁺ + 2·e¯, se oxida

Pb²⁺ → Pb° - 2·e¯, se reduce

e)

2·Na + 2·HCl → H₂ + 2·NaCl

Hemireacciones de oxidación y reducción:

2·Na° → 2·Na⁺ + 2·e¯, se oxida

2·H⁺ → H₂° - 2·e¯, se reduce

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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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