Problema n° 5-a de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5-a
Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:
HNO₃ + CdS ⟶ Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O
Reacción de oxidación del sulfuro de cadmio por el ácido nítrico con formación de azufre libre y óxido nítrico.
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
HNO₃ + CdS ⟶ Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O
H⁺ + NO₃⁻ + Cd²⁺ + S²⁻ ⟶ Cd²⁺ + 3·NO₃⁻ + NO + S° + H⁺ + OH⁻
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.
El S²⁻ pasa a S°, se oxidó.
El N5+ pasa a N²⁺, se reduce.
Ahora armamos las hemireacciones:
| S²⁻ | ⟶ | S° |
| N5+ | ⟶ | N²⁺ |
Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:
| S²⁻ | ⟶ | S° | -2·e |
| N5+ | ⟶ | N²⁺ | +3·e |
| S²⁻ + N5+ | ⟶ | S° + N²⁺ | +1·e |
Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:
| 3·(S²⁻ | ⟶ | S° | -2·e) |
| 2·(N5+ | ⟶ | N²⁺ | +3·e) |
Calculamos:
| 3·S²⁻ | ⟶ | 3·S° | -6·e |
| 2·N5+ | ⟶ | 2·N²⁺ | +6·e |
| 3·S²⁻ + 2·N5+ | ⟶ | 3·S° + 2·N²⁺ | 0 |
Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:
2·HNO₃ + 3·CdS ⟶ Cd(NO₃)₂ + 2·NO + 3·S + H₂O
Terminamos de equilibrar la ecuación:
8·HNO₃ + 3·CdS ⟶ 3·Cd(NO₃)₂ + 2·NO + 3·S + 4·H₂O
La ecuación queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón