Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón
Problema n° 5-a de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5-a
Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:
HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O
H+ + NO3¯ + Cd2+ + S2- → Cd2+ + 3·NO3¯ + NO + S° + H+ + OH¯
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.
El S2- pasa a S°, se oxidó.
El N5+ pasa a N2+, se reduce.
Ahora armamos las hemireacciones:
S2- | → | S° |
N5+ | → | N2+ |
Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:
S2- | → | S° | -2·e¯ |
N5+ | → | N2+ | +3·e¯ |
S2- + N5+ | → | S° + N2+ | +1·e¯ |
Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:
3·(S2- | → | S° | -2·e¯) |
2·(N5+ | → | N2+ | +3·e¯) |
Calculamos:
3·S2- | → | 3·S° | -6·e¯ |
2·N5+ | → | 2·N2+ | +6·e¯ |
3·S2- + 2·N5+ | → | 3·S° + 2·N2+ | 0 |
Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:
2·HNO3 + 3·CdS → Cd(NO3)2 + 2·NO + 3·S + H2O
Terminamos de equilibrar la ecuación:
8·HNO3 + 3·CdS → 3·Cd(NO3)2 + 2·NO + 3·S + 4·H2O
La ecuación queda igualada.
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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