Problema n° 5-a de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5-a

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O

Solución

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O

H+ + NO3¯ + Cd2+ + S2- → Cd2+ + 3·NO3¯ + NO + S° + H+ + OH¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El S2- pasa a S°, se oxidó.

El N5+ pasa a N2+, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

S2-
N5+N2+

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

S2--2·e¯
N5+N2++3·e¯
S2- + N5+S° + N2++1·e¯

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

3·(S2--2·e¯)
2·(N5+N2++3·e¯)

Calculamos:

3·S2-3·S°-6·e¯
2·N5+2·N2++6·e¯
3·S2- + 2·N5+3·S° + 2·N2+0

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·HNO3 + 3·CdS → Cd(NO3)2 + 2·NO + 3·S + H2O

Terminamos de equilibrar la ecuación:

8·HNO3 + 3·CdS → 3·Cd(NO3)2 + 2·NO + 3·S + 4·H2O

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

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