Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-a de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5-a

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

HNO₃ + CdS → Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

HNO₃ + CdS → Cd(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

H⁺ + NO₃¯ + Cd²⁺ + S^2- → Cd²⁺ + 3·NO₃¯ + NO + S° + H⁺ + OH¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El S^2- pasa a S°, se oxidó.

El N⁵⁺ pasa a N²⁺, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

S^2-	→	S°
N⁵⁺	→	N²⁺

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

3·(S^2-	→	S°	-2·e¯)
2·(N⁵⁺	→	N²⁺	+3·e¯)

Calculamos:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·HNO₃ + 3·CdS → Cd(NO₃)₂ + 2·NO + 3·S + H₂O

Terminamos de equilibrar la ecuación:

8·HNO₃ + 3·CdS → 3·Cd(NO₃)₂ + 2·NO + 3·S + 4·H₂O

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.