Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-b de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5-b

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

K⁺ + MnO₄¯ + H⁺ + Cl¯ → K⁺ + Cl¯ + Mn²⁺ + 2·Cl¯ + H⁺ + OH¯ + Cl₂°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→).

MnO₄¯: pasa a Mn²⁺ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH¯.

Cl¯: pasa a Cl₂°, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

Compensamos el hidrógeno y el oxígeno:

MnO₄¯ + 4·H⁺	→	Mn²⁺ + 4·OH¯	Sumamos 4·OH¯ para compensar los oxígenos del lado izquierdo. Sumamos 4·H⁺ para compensar
2·Cl¯	→	Cl₂°	Agregamos 2·Cl¯ del lado izquierdo
MnO₄¯ + 2·Cl¯ + 4·H⁺	→	Cl₂° + Mn²⁺ + 4·OH¯	Acá sumamos todo

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

Hacemos cuentas:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·KMnO₄ + 10·HCl → KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:

2·KMnO₄ + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.