Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.

 

Guía de ejercicios de ecuaciones redox. TP01

Redox: Solución del ejercicio n° 5-b de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Problema resuelto. Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-b de ecuaciones redox.

Problema n° 5) Igualar las siguiente ecuación por el método del ion electrón:

Solución

b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

K+ + MnO4‾ + H+ + Cl‾ → K+ + Cl‾ + Mn2+ + 2·Cl‾ + H+ + OH‾ + Cl20

No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K+: queda igual de ambos lados del "=" (→).

MnO4‾: pasa a Mn2+ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H+: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH‾.

Cl‾: pasa a Cl20, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

MnO4

Mn2+

Cl‾

Cl20 + Cl‾

MnO4‾ + Cl‾

Cl20 + Mn2+

 

Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:

MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

Sumamos 4·OH‾ para compensar
los oxígenos del lado izquierdo.
Sumamos 4·H+ para compensar.

2·Cl‾

Cl20

Agregamos 2·Cl‾ del lado izquierdo.

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

Acá sumamos todo

 

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

+

5·e‾

2·Cl‾

Cl20

-

2·e‾

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

   

 

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

2·(MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

+ 5·e‾)

5·(2·Cl‾

Cl20

- 2·e‾)

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

 

 

Hacemos cuentas:

2·MnO4‾ + 8·H+

2·Mn2+ + 8·OH‾

+

10·e‾

10·Cl‾

5·Cl20

-

10·e‾

2·MnO4‾ + 10·Cl‾ + 8·H+

5·Cl20 + 2·Mn2+ + 8·OH‾

+

0·e‾

 

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·KMnO4 + 10·HCl → KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2

Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:

2·KMnO4 + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet ®".

Por favor, "copia y pega" el enlace completo a ésta página.

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/redox/resueltos/tp01-oxido-reduccion-05b.php

¡Gracias!

Copyright © 2000-2028 Fisicanet ® Todos los derechos reservados

https://www.fisicanet.com.ar/quimica/redox/resueltos/tp01-oxido-reduccion-05b.php