Problema n° 5-b de ecuaciones redox.

Problema n° 5) Igualar las siguiente ecuación por el método del ion electrón:

Solución

b) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

K⁺ + MnO₄‾ + H⁺ + Cl‾ → K⁺ + Cl‾ + Mn²⁺ + 2·Cl‾ + H⁺ + OH‾ + Cl₂⁰

No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→).

MnO₄‾: pasa a Mn²⁺ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH‾.

Cl‾: pasa a Cl₂⁰, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

Hacemos cuentas:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·KMnO₄ + 10·HCl → KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:

2·KMnO₄ + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

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