Contenido: Solución del ejercicio n° 5-b de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Problema resuelto. Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el m�todo del ion electrón

Problema n° 5-b de ecuaciones redox

Problema n° 5

Igualar las siguiente ecuación por el método del ion electrón:

Solución

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

K⁺ + MnO₄‾ + H⁺ + Cl‾ → K⁺ + Cl‾ + Mn²⁺ + 2·Cl‾ + H⁺ + OH‾ + Cl₂⁰

No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→).

MnO₄‾: pasa a Mn²⁺ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H⁺: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH‾.

Cl‾: pasa a Cl₂⁰, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

MnO₄‾	→	Mn²⁺
Cl‾	→	Cl₂⁰ + Cl‾
MnO₄‾ + Cl‾	→	Cl₂⁰ + Mn²⁺

Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:

MnO₄‾ + 4·H⁺	→	Mn²⁺ + 4·OH‾	Sumamos 4·OH‾ para compensar los oxígenos del lado izquierdo. Sumamos 4·H⁺ para compensar
2·Cl‾	→	Cl₂⁰	Agregamos 2·Cl‾ del lado izquierdo
MnO₄‾ + 2·Cl‾ + 4·H⁺	→	Cl₂⁰ + Mn²⁺ + 4·OH‾	Acá sumamos todo

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

MnO₄‾ + 4·H⁺	→	Mn²⁺ + 4·OH‾	+	5·e‾
2·Cl‾	→	Cl₂⁰	-	2·e‾
MnO₄‾ + 2·Cl‾ + 4·H⁺	→	Cl₂⁰ + Mn²⁺ + 4·OH‾

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

2·(MnO₄‾ + 4·H⁺	→	Mn²⁺ + 4·OH‾	+ 5·e‾)
5·(2·Cl‾	→	Cl₂⁰	- 2·e‾)
MnO₄‾ + 2·Cl‾ + 4·H⁺	→	Cl₂⁰ + Mn²⁺ + 4·OH‾

Hacemos cuentas:

2·MnO₄‾ + 8·H⁺	→	2·Mn²⁺ + 8·OH‾	+	10·e‾
10·Cl‾	→	5·Cl₂⁰	-	10·e‾
2·MnO₄‾ + 10·Cl‾ + 8·H⁺	→	5·Cl₂⁰ + 2·Mn²⁺ + 8·OH‾	+	0·e‾

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·KMnO₄ + 10·HCl → KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:

2·KMnO₄ + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl₂ + 8·H₂O + 5·Cl₂

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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