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Solución del ejercicio n° 5-b de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Problema resuelto.Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón
Problema n° 5-b de ecuaciones redox
Problema n° 5
Igualar las siguiente ecuación por el método del ion electrón:
Solución
b.
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:
K+ + MnO4¯ + H+ + Cl¯ → K+ + Cl¯ + Mn2+ + 2·Cl¯ + H+ + OH¯ + Cl20
No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.
Veamos uno por uno:
K+: queda igual de ambos lados del "=" (→).
MnO4¯: pasa a Mn2+ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).
H+: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH¯.
Cl¯: pasa a Cl20, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.
Ahora armamos las hemireacciones:
MnO4¯ | → | Mn2+ |
Cl¯ | → | Cl20 + Cl¯ |
MnO4¯ + Cl¯ | → | Cl20 + Mn2+ |
Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:
MnO4¯ + 4·H+ | → | Mn2+ + 4·OH¯ | Sumamos 4·OH¯ para compensar los oxígenos del lado izquierdo. Sumamos 4·H+ para compensar |
2·Cl¯ | → | Cl20 | Agregamos 2·Cl¯ del lado izquierdo |
MnO4¯ + 2·Cl¯ + 4·H+ | → | Cl20 + Mn2+ + 4·OH¯ | Acá sumamos todo |
Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:
MnO4¯ + 4·H+ | → | Mn2+ + 4·OH¯ | + | 5·e¯ |
2·Cl¯ | → | Cl20 | - | 2·e¯ |
MnO4¯ + 2·Cl¯ + 4·H+ | → | Cl20 + Mn2+ + 4·OH¯ |
Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:
2·(MnO4¯ + 4·H+ | → | Mn2+ + 4·OH¯ | + 5·e¯) |
5·(2·Cl¯ | → | Cl20 | - 2·e¯) |
MnO4¯ + 2·Cl¯ + 4·H+ | → | Cl20 + Mn2+ + 4·OH¯ |
Hacemos cuentas:
2·MnO4¯ + 8·H+ | → | 2·Mn2+ + 8·OH¯ | + | 10·e¯ |
10·Cl¯ | → | 5·Cl20 | - | 10·e¯ |
2·MnO4¯ + 10·Cl¯ + 8·H+ | → | 5·Cl20 + 2·Mn2+ + 8·OH¯ | + | 0·e¯ |
Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:
2·KMnO4 + 10·HCl → KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2
Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:
2·KMnO4 + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2
Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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