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Guía de ejercicios de ecuaciones redox. TP01

Redox: Solución del ejercicio n° 5-b de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Problema resuelto. Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-b de ecuaciones redox.

Problema n° 5) Igualar las siguiente ecuación por el método del ion electrón:

Solución

b.

KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

K+ + MnO4‾ + H+ + Cl‾ → K+ + Cl‾ + Mn2+ + 2·Cl‾ + H+ + OH‾ + Cl20

No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K+: queda igual de ambos lados del "=" (→).

MnO4‾: pasa a Mn2+ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H+: queda igual de ambos lados del "=" (→), no confundir con el OH‾.

Cl‾: pasa a Cl20, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

MnO4

Mn2+

Cl‾

Cl20 + Cl‾

MnO4‾ + Cl‾

Cl20 + Mn2+

Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:

MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

Sumamos 4·OH‾ para compensar los oxígenos del lado izquierdo.
Sumamos 4·H+ para compensar

2·Cl‾

Cl20

Agregamos 2·Cl‾ del lado izquierdo

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

Acá sumamos todo

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

+

5·e‾

2·Cl‾

Cl20

-

2·e‾

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

2·(MnO4‾ + 4·H+

Mn2+ + 4·OH‾

+ 5·e‾)

5·(2·Cl‾

Cl20

- 2·e‾)

MnO4‾ + 2·Cl‾ + 4·H+

Cl20 + Mn2+ + 4·OH‾

Hacemos cuentas:

2·MnO4‾ + 8·H+

2·Mn2+ + 8·OH‾

+

10·e‾

10·Cl‾

5·Cl20

-

10·e‾

2·MnO4‾ + 10·Cl‾ + 8·H+

5·Cl20 + 2·Mn2+ + 8·OH‾

+

0·e‾

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·KMnO4 + 10·HCl → KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2

Terminamos de equilibrar "a ojo" el K y los H:

2·KMnO4 + 16·HCl → 2·KCl + 2·MnCl2 + 8·H2O + 5·Cl2

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

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