Problema n° 5-c de ecuaciones de óxido reducción - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5-c
Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:
FeCl3 + H2S ⟶ FeCl2 + S + HCl
Solución
Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:
FeCl3 + H2S ⟶ FeCl2 + S + HCl
Fe3+ + 3·Cl¯ + 2·H+ + S2- ⟶ Fe2+ + 2·Cl¯ + S° + H+ + Cl¯
Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.
El S2- pasa a S°, se oxidó.
El Fe3+ pasa a Fe2+, se reduce.
Ahora armamos las hemireacciones:
S2- | ⟶ | S° |
Fe3+ | ⟶ | Fe2+ |
Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:
S2- | ⟶ | S° | -2·e¯ |
Fe3+ | ⟶ | Fe2+ | +1·e¯ |
S2- + Fe3+ | ⟶ | S° + Fe2+ | -1·e¯ |
Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:
1·(S2- | ⟶ | S° | -2·e¯) |
2·(Fe3+ | ⟶ | Fe2+ | +3·e¯) |
Calculamos:
S2- | ⟶ | S° | -2·e¯ |
2·Fe3+ | ⟶ | 2·Fe2+ | +2·e¯ |
S2- + 2·Fe3+ | ⟶ | S° + 2·Fe2+ | 0 |
Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:
2·FeCl3 + H2S ⟶ 2·FeCl2 + S + HCl
Terminamos de equilibrar la ecuación:
2·FeCl3 + H2S ⟶ 2·FeCl2 + S + 2·HCl
La ecuación queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón