Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-c de ecuaciones de óxido reducción

Enunciado del ejercicio n° 5-c

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl

Fe³⁺ + 3·Cl¯ + 2·H⁺ + S^2- → Fe²⁺ + 2·Cl¯ + S° + H⁺ + Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El S^2- pasa a S°, se oxidó.

El Fe³⁺ pasa a Fe²⁺, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

S^2-	→	S°
Fe³⁺	→	Fe²⁺

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

1·(S^2-	→	S°	-2·e¯)
2·(Fe³⁺	→	Fe²⁺	+3·e¯)

Calculamos:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·FeCl₃ + H₂S → 2·FeCl₂ + S + HCl

Terminamos de equilibrar la ecuación:

2·FeCl₃ + H₂S → 2·FeCl₂ + S + 2·HCl

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.