Fisicanet ®

Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-c de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5-c

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

Solución

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

Fe3+ + 3·Cl¯ + 2·H+ + S2- → Fe2+ + 2·Cl¯ + S° + H+ + Cl¯

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El S2- pasa a S°, se oxidó.

El Fe3+ pasa a Fe2+, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

S2-
Fe3+Fe2+

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

S2--2·e¯
Fe3+Fe2++1·e¯
S2- + Fe3+S° + Fe2+-1·e¯

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

1·(S2--2·e¯)
2·(Fe3+Fe2++3·e¯)

Calculamos:

S2--2·e¯
2·Fe3+2·Fe2++2·e¯
S2- + 2·Fe3+S° + 2·Fe2+0

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·FeCl3 + H2S → 2·FeCl2 + S + HCl

Terminamos de equilibrar la ecuación:

2·FeCl3 + H2S → 2·FeCl2 + S + 2·HCl

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.