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Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-d de ecuaciones de óxido reducción

Enunciado del ejercicio n° 5-d

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

Solución

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

2·K+ + Cr2O72- + 2·H+ + SO42- → 2·K+ + SO42- + 2·Cr3+ + 3·SO42- + H+ + HO¯ + O2°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El oxígeno del Cr2O72- pasa a O°, se oxidó.

El cromo del Cr2O72- pasa a Cr3+, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

Cr2O72-2·Cr3+
Cr2O72-O2°

Compensamos el hidrógeno y el agua:

Cr2O72- + 14·H+2·Cr3+ + 7·H2O+6·e¯
Cr2O72- + 2·H+2·Cr3+ + 3·O2° + H2O-6·e¯
2·Cr2O72- + 16·H+4·Cr3+ + 3·O2° + 8·H2O0

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·K2Cr2O7 + 8·H2SO4 → K2SO4 + 2·Cr2(SO4)3 + 8·H2O + 3·O2

Terminamos de equilibrar la ecuación:

2·K2Cr2O7 + 8·H2SO4 → 2·K2SO4 + 2·Cr2(SO4)3 + 8·H2O + 3·O2

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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