Ejemplo de equilibrar ecuaciones por el método del ion electrón

Problema n° 5-d de ecuaciones de óxido reducción - TP01

Enunciado del ejercicio n° 5-d

Igualar la siguiente ecuación por el método del ion electrón:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

Primero disociamos los compuestos detallando el número de oxidación:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + O₂

2·K⁺ + Cr₂O₇^2- + 2·H⁺ + SO₄^2- → 2·K⁺ + SO₄^2- + 2·Cr³⁺ + 3·SO₄^2- + H⁺ + HO¯ + O₂°

Identificamos los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hay otro que se oxida.

El oxígeno del Cr₂O₇^2- pasa a O°, se oxidó.

El cromo del Cr₂O₇^2- pasa a Cr³⁺, se reduce.

Ahora armamos las hemireacciones:

Cr₂O₇^2-	→	2·Cr³⁺
Cr₂O₇^2-	→	O₂°

Compensamos el hidrógeno y el agua:

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2·K₂Cr₂O₇ + 8·H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2·Cr₂(SO₄)₃ + 8·H₂O + 3·O₂

Terminamos de equilibrar la ecuación:

2·K₂Cr₂O₇ + 8·H₂SO₄ → 2·K₂SO₄ + 2·Cr₂(SO₄)₃ + 8·H₂O + 3·O₂

La ecuación queda igualada.

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.