Problema n° 7-c de ecuaciones de óxido reducción - TP03
Enunciado del ejercicio n° 7-c
Balancee la siguiente ecuación:
NO2 + HO¯ ⟶ NO2¯ + NO3¯ + H2O
Reacción de oxidación del dióxido de nitrógeno por el grupo oxhidrilo con formación de iones nitrato y nitrito.
Solución
La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.
NO2 + HO¯ ⟶ NO2¯ + NO3¯ + H2O
Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.
El N4+ pasa a N3+, se reduce, capta 1 electrones.
El N4+ pasa a N5+, se oxida, cede 1 electrón.
Armamos las semireacciones paso a paso.
Semirreacción de reducción:
NO2 ⟶ NO2¯
Equilibramos los electrones:
NO2 + e ⟶ NO2¯ (1)
El oxígeno está equilibrado.
Semirreacción de oxidación:
NO2 ⟶ NO3¯
Equilibramos los electrones:
NO2 - e ⟶ NO3¯
Agregamos el oxgíeno con el grupo oxidrilo y lo equilibramos:
NO2 - e + HO¯ ⟶ NO3¯
Compensamos el hidrógeno (presente en el agua) y lo equilibramos:
NO2 - e + 2·HO¯ ⟶ NO3¯ + H2O (2)
Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.
El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.
La ecuación completa es (1) y (2):
| 1) | NO2 | + e | ⟶ | NO2¯ | + H2O | ||
| 2) | NO2 | - e | + 2·HO¯ | ⟶ | + NO3¯ |
Sumamos ecuación a ecuación:
| NO2 | + e | ⟶ | NO2¯ | + H2O | ||
| NO2 | - e | + 2·HO¯ | ⟶ | + NO3¯ | ||
| 2·NO2 | + 0 | + 2·HO¯ | ⟶ | NO2¯ | + NO3¯ | + H2O |
2·NO2 + 2·HO¯ ⟶ NO2¯ + NO3¯ + H2O
La ecuación queda igualada.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo igualar ecuaciones redox dadas en forma iónica