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Enunciado del ejercicio nº 7-c

Balancee la siguiente ecuación:

NO₂ + OH⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O

Reacción de oxidación del dióxido de nitrógeno por el grupo oxhidrilo con formación de iones nitrato y nitrito.

Solución

La siguiente reacción se realiza en medio acuoso, hay compuestos que están representados en forma iónica e incompleta. Están presentes los elementos que se reducen y los que se oxidan. Nos enfocamos en ellos sin importar los iones o compuestos faltantes.

NO₂ + OH⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O

Identificamos los elementos e iones que se reducen y los que se oxidan.

El N⁴⁺ pasa a N³⁺, se reduce, capta 1 electrones.

El N⁴⁺ pasa a N⁵⁺, se oxida, cede 1 electrón.

Armamos las semireacciones paso a paso.

Semirreacción de reducción:

NO₂ ⟶ NO₂⁻

Equilibramos los electrones:

NO₂ + e ⟶ NO₂⁻ (1)

El oxígeno está equilibrado.

Semirreacción de oxidación:

NO₂ ⟶ NO₃⁻

Equilibramos los electrones:

NO₂ - e ⟶ NO₃⁻

Agregamos el oxgíeno con el grupo oxidrilo y lo equilibramos:

NO₂ - e + OH⁻ ⟶ NO₃⁻

Compensamos el hidrógeno (presente en el agua) y lo equilibramos:

NO₂ - e + 2·OH⁻ ⟶ NO₃⁻ + H₂O (2)

Se conserva la clase y la masa de los elementos (Ley de Lavoisier), sus cargas no cuentan.

El balance de la carga está equilibrado en cada semirreacción.

La ecuación completa es (1) y (2):

Sumamos ecuación a ecuación:

2·NO₂ + 2·OH⁻ ⟶ NO₂⁻ + NO₃⁻ + H₂O

La ecuación queda igualada.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/redox/resueltos/tp03-oxido-reduccion-problema-07c.php on line 96 . Argentina