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Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución

Problema n° 1-a de estequiometría de las soluciones, fracción molar

Enunciado del ejercicio n° 1-a

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

12,3 g de C4H4O en 100 g de C2H6O.

Desarrollo

Datos:

Soluto = 12,3 g de C4H4O

Disolvente = 100 g de C2H6O

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C4H4O: 4·12 g + 4·1 g + 16 g = 68 g

C2H6O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

68 g de soluto1 mol
12,3 g de solutox
x =12,3 g de soluto·1 mol
68 g de soluto

x = 0,181 moles de soluto

46 g de disolvente1 mol
100 g de disolventex
x =100 g de disolvente·1 mol
46 g de disolvente

x = 2,174 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

ƒm =0,181 moles
(0,181 + 2,174) moles

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,077

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =2,174 moles
(0,181 + 2,174) moles

ƒm = 0,923

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,077 + 0,923 = 1

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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