Problema nº 1-a de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1-a

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

12,3 g de C₄H₄O en 100 g de C₂H₆O.

Soluto = 12,3 g de C₄H₄O

Disolvente = 100 g de C₂H₆O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₄H₄O: 4·12 g + 4·1 g + 16 g = 68 g

C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

Cálculo del número de moles en una solución

n = 0,181 moles de soluto

Cálculo del número de moles en una solución

n = 2,174 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

$Cálculo de fracción molar$

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,077

La fracción molar del disolvente (disv) es:

$Cálculo de fracción molar$

ƒm = 0,923

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,077 + 0,923 = 1 ∎

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución