Problema n° 3 de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio n° 3
Se tiene una solución formada por 50 g de sulfato de sodio y 50 g de ácido sulfúrico en 500 g de solución, calcular la fracción molar de todos los componentes de la solución.
Desarrollo
Datos:
Soluto 1 = 50 g de Na2SO4
Soluto 2 = 50 g de H2SO4
Disolvente = 500 g de solución
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
Na2SO4: 2·23 g + 32 g + 4·16 g = 142 g
H2SO4: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
La masa del disolvente es:
500 g de solución - 50 g de Na2SO4 - 50 g de H2SO4 = 400 g de agua
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
142 g de Na2SO4 | → | 1 mol |
50 g de Na2SO4 | → | x |
x = | 50 g de Na2SO4·1 mol |
142 g de Na2SO4 |
x = 0,352 moles de Na2SO4
98 g de H2SO4 | → | 1 mol |
50 g de H2SO4 | → | x |
x = | 50 g de H2SO4·1 mol |
98 g de H2SO4 |
x = 0,510 moles de H2SO4
18 g de H2O | → | 1 mol |
400 g de H2O | → | x |
x = | 400 g de H2O·1 mol |
18 g de H2O |
x = 22,222 moles de H2O
Calculamos la fracción molar del Na2SO4:
m = | 0,352 moles |
(0,352 + 0,510 + 22,222) moles |
Resultado, la fracción molar del Na2SO4 es:
m = 0,022
Calculamos la fracción molar del H2SO4:
m = | 0,510 moles |
(0,352 + 0,510 + 22,222) moles |
Resultado, la fracción molar del H2SO4 es:
m = 0,015
La fracción molar del H2O es:
m = | 22,222 moles |
(0,352 + 0,035 + 22,222) moles |
m = 0,963
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,022 + 0,015 + 0,963 = 1 ∎
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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