Problema nº 3 de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio nº 3
Se tiene una solución formada por 50 g de sulfato de sodio y 50 g de ácido sulfúrico en 500 g de solución, calcular la fracción molar de todos los componentes de la solución.
Desarrollo
Datos:
Soluto 1 = 50 g de Na₂SO₄
Soluto 2 = 50 g de H₂SO₄
Disolvente = 500 g de solución
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
Na₂SO₄: 2·23 g + 32 g + 4·16 g = 142 g
H₂SO₄: 2·1 g + 32 g + 4·16 g = 98 g
H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g
La masa del disolvente es:
500 g de solución - 50 g de Na₂SO₄ - 50 g de H₂SO₄ = 400 g de agua
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
n = 0,352 moles de Na₂SO₄
n = 0,510 moles de H₂SO₄
n = 22,222 moles de H₂O
Calculamos la fracción molar del Na₂SO₄:
Resultado, la fracción molar del Na₂SO₄ es:
m = 0,022
Calculamos la fracción molar del H₂SO₄:
Resultado, la fracción molar del H₂SO₄ es:
m = 0,015
La fracción molar del H₂O es:
m = 0,963
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,022 + 0,015 + 0,963 = 1 ∎
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución