Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución
Problema n° 1-b de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio n° 1-b
Calcular la fracción molar de la siguiente solución:
56,3 g de C12H22O11 en 300 g de agua.
Desarrollo
Datos:
Soluto = 56,3 g de C12H22O11
Disolvente = 300 g de agua
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
C12H22O11: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g
H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
342 g de soluto | → | 1 mol |
56,3 g de soluto | → | x |
x = | 56,3 g de soluto·1 mol |
342 g de soluto |
x = 0,165 moles de soluto
18 g de disolvente | → | 1 mol |
300 g de disolvente | → | x |
x = | 300 g de disolvente·1 mol |
18 g de disolvente |
x = 16,667 moles de disolvente
Calculamos la fracción molar del soluto:
m = | 0,165 moles |
(0,165 + 16,667) moles |
Resultado, la fracción molar del soluto es:
m = 0,010
La fracción molar del disolvente es:
m = | 16,667 moles |
(0,165 + 16,667) moles |
m = 0,990
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,010 + 0,990 = 1 ∎
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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