Problema nº 1-b de estequiometría de las disoluciones, fracción molar
Enunciado del ejercicio nº 1-b
Calcular la fracción molar de la siguiente solución:
56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁ en 300 g de agua.
Desarrollo
Datos:
Soluto = 56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁
Disolvente = 300 g de agua
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g
H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
n = 0,165 moles de soluto
n = 16,667 moles de disolvente
Calculamos la fracción molar del soluto:
Resultado, la fracción molar del soluto es:
ƒm = 0,010
La fracción molar del disolvente (disv) es:
ƒm = 0,990
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,010 + 0,990 = 1 ∎
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución