Problema n° 1-b de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1-b

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁ en 300 g de agua.

Soluto = 56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁

Disolvente = 300 g de agua

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

342 g de soluto	⟶	1 mol
56,3 g de soluto	⟶	x

x =	56,3 g de soluto·1 mol
	342 g de soluto

x = 0,165 moles de soluto

18 g de disolvente	⟶	1 mol
300 g de disolvente	⟶	x

x =	300 g de disolvente·1 mol
	18 g de disolvente

x = 16,667 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

ƒm =	0,165 moles
	(0,165 + 16,667) moles

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,010

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =	16,667 moles
	(0,165 + 16,667) moles

ƒm = 0,990

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,010 + 0,990 = 1 ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución