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Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución

Problema n° 1-b de estequiometría de las soluciones, fracción molar

Enunciado del ejercicio n° 1-b

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

56,3 g de C12H22O11 en 300 g de agua.

Desarrollo

Datos:

Soluto = 56,3 g de C12H22O11

Disolvente = 300 g de agua

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C12H22O11: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 g = 342 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

342 g de soluto1 mol
56,3 g de solutox
x =56,3 g de soluto·1 mol
342 g de soluto

x = 0,165 moles de soluto

18 g de disolvente1 mol
300 g de disolventex
x =300 g de disolvente·1 mol
18 g de disolvente

x = 16,667 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

ƒm =0,165 moles
(0,165 + 16,667) moles

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,010

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =16,667 moles
(0,165 + 16,667) moles

ƒm = 0,990

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,010 + 0,990 = 1

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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