Guía n° 4 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones, molalidad y fracción molar
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Calcular la fracción molar de cada una de las siguientes soluciones:
a) 12,3 g de C₄H₄O en 100 g de C₂H₆O.
b) 56,3 g de C₁₂H22O₁₁ en 300 g de agua.
c) 54,3 g de C₁₀H₈ en 600 g de C₄H₁₀O.
d) 67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.
e) 5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.
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• Ver resolución del problema n° 1-b - TP04
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• Ver resolución del problema n° 1-d - TP04
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Problema n° 2
Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
a) KOH en 1.000 g de agua para preparar una solución 0,75 m.
b) LiBr en 1.000 g de agua para preparar una solución 1,25 m.
c) LiMnO₄ que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,610 m.
d) C₇H₄O₂Br que debe agregarse a 200 g de C₂H₆O de manera que la fracción molar del disolvente sea de 0,510.
e) C14H₁₆ que debe agregarse a 1.000 g de C₄H₁₀O de manera que la fracción molar del soluto sea de 0,363.
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Problema n° 3
Se tiene una solución formada por 50 g de sulfato de sodio y 50 g de ácido sulfúrico en 500 g de solución, calcular la fracción molar de todos los componentes de la solución.
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Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas