Guía n° 4 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones, molalidad y fracción molar

Resolver los siguientes ejercicios

Problema n° 1

Calcular la fracción molar de cada una de las siguientes soluciones:

a) 12,3 g de C₄H₄O en 100 g de C₂H₆O.

b) 56,3 g de C₁₂H₂₂O₁₁ en 300 g de agua.

c) 54,3 g de C₁₀H₈ en 600 g de C₄H₁₀O.

d) 67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.

e) 5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.

• Ver resolución del problema n° 1-a - TP04

• Ver resolución del problema n° 1-b - TP04

• Ver resolución del problema n° 1-c - TP04

• Ver resolución del problema n° 1-d - TP04

• Ver resolución del problema n° 1-e - TP04

Problema n° 2

Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

a) KOH en 1.000 g de agua para preparar una solución 0,75 m.

b) LiBr en 1.000 g de agua para preparar una solución 1,25 m.

c) LiMnO₄ que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,610 m.

d) C₇H₄O₂Br que debe agregarse a 200 g de C₂H₆O de manera que la fracción molar del disolvente sea de 0,510.

e) C₁₄H₁₆ que debe agregarse a 1.000 g de C₄H₁₀O de manera que la fracción molar del soluto sea de 0,363.

• Ver resolución del problema n° 2-a - TP04

• Ver resolución del problema n° 2-b - TP04

• Ver resolución del problema n° 2-c - TP04

• Ver resolución del problema n° 2-d - TP04

• Ver resolución del problema n° 2-e - TP04

Problema n° 3

Se tiene una solución formada por 50 g de sulfato de sodio y 50 g de ácido sulfúrico en 500 g de solución, calcular la fracción molar de todos los componentes de la solución.

• Ver resolución del problema n° 3 - TP04

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Formas de expresar la concentración de las soluciones químicas