Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución
Problema n° 1-c de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio n° 1-c
Calcular la fracción molar de la siguiente solución:
54,3 g de C10H8 en 600 g de C4H10O.
Desarrollo
Datos:
Soluto = 54,3 g de C10H8
Disolvente = 600 g de C4H10O
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
C10H8: 10·12 g + 8·1 g = 128 g
C4H10O: 4·12 g + 10·1 g + 16 g = 74 g
Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:
128 g de soluto | → | 1 mol |
54,3 g de soluto | → | x |
x = | 54,3 g de soluto·1 mol |
128 g de soluto |
x = 0,424 moles de soluto
74 g de disolvente | → | 1 mol |
600 g de disolvente | → | x |
x = | 600 g de disolvente·1 mol |
74 g de disolvente |
x = 8,108 moles de disolvente
Calculamos la fracción molar del soluto:
m = | 0,424 moles |
(0,424 + 8,108) moles |
Resultado, la fracción molar del soluto es:
m = 0,050
La fracción molar del disolvente es:
m = | 8,108 moles |
(0,424 + 8,108) moles |
m = 0,950
Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":
0,050 + 0,950 = 1 ∎
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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