Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución

Problema n° 1-c de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1-c

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

54,3 g de C₁₀H₈ en 600 g de C₄H₁₀O.

Soluto = 54,3 g de C₁₀H₈

Disolvente = 600 g de C₄H₁₀O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₁₀H₈: 10·12 g + 8·1 g = 128 g

C₄H₁₀O: 4·12 g + 10·1 g + 16 g = 74 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

128 g de soluto	→	1 mol
54,3 g de soluto	→	x

x =	54,3 g de soluto·1 mol
	128 g de soluto

x = 0,424 moles de soluto

74 g de disolvente	→	1 mol
600 g de disolvente	→	x

x =	600 g de disolvente·1 mol
	74 g de disolvente

x = 8,108 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

ƒm =	0,424 moles
	(0,424 + 8,108) moles

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,050

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =	8,108 moles
	(0,424 + 8,108) moles

ƒm = 0,950

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,050 + 0,950 = 1 ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.