Problema nº 1-c de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1-c

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

54,3 g de C₁₀H₈ en 600 g de C₄H₁₀O.

Soluto = 54,3 g de C₁₀H₈

Disolvente = 600 g de C₄H₁₀O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₁₀H₈: 10·12 g + 8·1 g = 128 g

C₄H₁₀O: 4·12 g + 10·1 g + 16 g = 74 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

Cálculo del número de moles en una solución

n = 0,424 moles de soluto

Cálculo del número de moles en una solución

n = 8,108 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

$Cálculo de fracción molar$

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,050

La fracción molar del disolvente (disv) es:

$Cálculo de fracción molar$

ƒm = 0,950

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,050 + 0,950 = 1 ∎

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución