Problema nº 1-d de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1-d

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.

Soluto = 67,4 g de C₉H₇N

Disolvente = 200 g de C₂H₆O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₉H₇N: 9·12 g + 7·1 g + 14 g = 129 g

C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

Cálculo del número de moles en una solución

n = 0,522 moles de soluto

Cálculo del número de moles en una solución

n = 4,345 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

$Cálculo de fracción molar$

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,107

La fracción molar del disolvente (disv) es:

$Cálculo de fracción molar$

ƒm = 0,893

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,107 + 0,893 = 1 ∎

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución