Problema n° 1-d de estequiometría de las soluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio n° 1-d

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.

Soluto = 67,4 g de C₉H₇N

Disolvente = 200 g de C₂H₆O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₉H₇N: 9·12 g + 7·1 g + 14 g = 129 g

C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

129 g de soluto	⟶	1 mol
67,4 g de soluto	⟶	x

x =	67,4 g de soluto·1 mol
	129 g de soluto

x = 0,522 moles de soluto

46 g de disolvente	⟶	1 mol
200 g de disolvente	⟶	x

x =	200 g de disolvente·1 mol
	46 g de disolvente

x = 4,345 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

ƒm =	0,522 moles
	(0,522 + 4,345) moles

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,107

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =	4,345 moles
	(0,522 + 4,345) moles

ƒm = 0,893

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,107 + 0,893 = 1 ∎

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución