Problema nº 1-d de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 1-d

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

67,4 g de C₉H₇N en 200 g de C₂H₆O.

Desarrollo

Datos:

Soluto = 67,4 g de C₉H₇N

Disolvente = 200 g de C₂H₆O

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₉H₇N: 9·12 g + 7·1 g + 14 g = 129 g

C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

Cálculo del número de moles en una solución

n = 0,522 moles de soluto

Cálculo del número de moles en una solución

n = 4,345 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto:

Cálculo de fracción molar

Resultado, la fracción molar del soluto es:

ƒm = 0,107

La fracción molar del disolvente (disv) es:

Cálculo de fracción molar

ƒm = 0,893

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,107 + 0,893 = 1

Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.