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Enunciado del ejercicio nº 1-e

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

5,48 g de C₅H₁₀O₅ y 3,15 g de CH₆ON₄ en 21,2 g de agua.

Desarrollo

Datos:

Soluto 1 = 5,48 g de C₅H₁₀O₅

Soluto 2 = 3,15 g de CH₆ON₄

Disolvente = 21,2 g de agua

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₅H₁₀O₅: 5·12 g + 10·1 g + 5·16 g = 150 g

CH₆ON₄: 12 g + 6·1 g + 16 g + 4·14 g = 90 g

H₂O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

n = 0,037 moles de soluto (st) 1

n = 0,035 moles de soluto (st) 2

n = 1,178 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto 1:

Resultado, la fracción molar del soluto 1 es:

ƒm = 0,029

Calculamos la fracción molar del soluto 2:

Resultado, la fracción molar del soluto 2 es:

ƒm = 0,028

La fracción molar del disolvente (disv) es:

ƒm = 0,943

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,029 + 0,028 + 0,943 = 1 ∎

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp04-disoluciones-problema-01e.php on line 97 . Argentina