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Ejemplo, cómo calcular la fracción molar de una disolución

Problema n° 1-e de estequiometría de las soluciones, fracción molar

Enunciado del ejercicio n° 1-e

Calcular la fracción molar de la siguiente solución:

5,48 g de C5H10O5 y 3,15 g de CH6ON4 en 21,2 g de agua.

Desarrollo

Datos:

Soluto 1 = 5,48 g de C5H10O5

Soluto 2 = 3,15 g de CH6ON4

Disolvente = 21,2 g de agua

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C5H10O5: 5·12 g + 10·1 g + 5·16 g = 150 g

CH6ON4: 12 g + 6·1 g + 16 g + 4·14 g = 90 g

H2O: 2·1 g + 16 g = 18 g

Calculamos cuántos moles hay de cada componente en la solución:

150 g de soluto 11 mol
5,48 g de soluto 1x
x =5,48 g de soluto 1·1 mol
150 g de soluto 1

x = 0,037 moles de soluto 1

90 g de soluto 21 mol
3,15 g de soluto 2x
x =3,15 g de soluto 2·1 mol
90 g de soluto 2

x = 0,035 moles de soluto 2

18 g de disolvente1 mol
21,2 g de disolventex
x =21,2 g de disolvente·1 mol
18 g de disolvente

x = 1,178 moles de disolvente

Calculamos la fracción molar del soluto 1:

ƒm =0,037 moles
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

Resultado, la fracción molar del soluto 1 es:

ƒm = 0,029

Calculamos la fracción molar del soluto 2:

ƒm =0,035 moles
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

Resultado, la fracción molar del soluto 2 es:

ƒm = 0,028

La fracción molar del disolvente es:

ƒm =1,178 moles
(0,037 + 0,035 + 1,178) moles

ƒm = 0,943

Si sumamos las fracciones molares debe resultar "1":

0,029 + 0,028 + 0,943 = 1

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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