Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal
Problema n° 2-a de estequiometría de las soluciones, molalidad - TP04
Enunciado del ejercicio n° 2-a
Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
KOH en 1.000 g de agua para preparar una solución 0,75 m.
Desarrollo
Datos:
C = 0,75 m
Disolvente = 1.000 g de agua
Solución
Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.
Calculamos el peso molecular del KOH (hidróxido de potasio):
KOH: 39 g + 1 g + 16 g = 56 g
Calculamos cuántos moles de KOH necesarios para preparar la solución:
1 m | → | 56 g de KOH |
0,75 m | → | x |
x = | 0,75 m·56 g de KOH |
1 m |
Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:
x = 42 g de KOH/1.000 g de agua
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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