Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal

Problema n° 2-a de estequiometría de las soluciones, molalidad

Enunciado del ejercicio n° 2-a

Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

KOH en 1.000 g de agua para preparar una solución 0,75 m.

C = 0,75 m

Disolvente = 1.000 g de agua

Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.

Calculamos el peso molecular del KOH (hidróxido de potasio):

KOH: 39 g + 1 g + 16 g = 56 g

Calculamos cuántos moles de KOH necesarios para preparar la solución:

1 m	→	56 g de KOH
0,75 m	→	x

x =	0,75 m·56 g de KOH
	1 m

Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:

x = 42 g de KOH/1.000 g de agua

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.