Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal
Problema n° 2-b de estequiometría de las soluciones, molalidad - TP04
Enunciado del ejercicio n° 2-b
Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
LiBr en 1.000 g de agua para preparar una solución 1,25 m.
Desarrollo
Datos:
C = 1,25 m
Disolvente = 1.000 g de agua
Solución
Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.
Calculamos el peso molecular del LiBr (bromuro de litio):
LiBr: 7 g + 80 g = 87 g
Calculamos cuántos moles de LiBr necesarios para preparar la solución:
1 m | → | 87 g de LiBr |
1,25 m | → | x |
x = | 1,25 m·87 g de LiBr |
1 m |
Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:
x = 108,75 g de LiBr/1.000 g de agua
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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