Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal

Problema n° 2-b de estequiometría de las soluciones, molalidad - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2-b

Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

LiBr en 1.000 g de agua para preparar una solución 1,25 m.

C = 1,25 m

Disolvente = 1.000 g de agua

Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.

Calculamos el peso molecular del LiBr (bromuro de litio):

LiBr: 7 g + 80 g = 87 g

Calculamos cuántos moles de LiBr necesarios para preparar la solución:

1 m	→	87 g de LiBr
1,25 m	→	x

x =	1,25 m·87 g de LiBr
	1 m

Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:

x = 108,75 g de LiBr/1.000 g de agua

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.