Fisicanet ®

Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal

Problema n° 2-c de estequiometría de las soluciones, molalidad

Enunciado del ejercicio n° 2-c

Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

LiMnO4 que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,61 m.

Desarrollo

Datos:

C = 0,61 m

Disolvente = 1.000 g de agua

Solución

Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.

Calculamos el peso molecular del LiMnO4 (permanganato de litio):

LiMnO4: 7 g + 55 g + 4·16 g = 126 g

Calculamos cuántos moles de LiMnO4 necesarios para preparar la solución:

1 m126 g de LiMnO4
0,61 mx
x =0,61 m·126 g de LiMnO4
1 m

Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:

x = 76,86 g de LiMnO4/1.000 g de agua

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.