Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal
Problema n° 2-c de estequiometría de las soluciones, molalidad - TP04
Enunciado del ejercicio n° 2-c
Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
LiMnO4 que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,61 m.
Desarrollo
Datos:
C = 0,61 m
Disolvente = 1.000 g de agua
Solución
Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.
Calculamos el peso molecular del LiMnO4 (permanganato de litio):
LiMnO4: 7 g + 55 g + 4·16 g = 126 g
Calculamos cuántos moles de LiMnO4 necesarios para preparar la solución:
1 m | → | 126 g de LiMnO4 |
0,61 m | → | x |
x = | 0,61 m·126 g de LiMnO4 |
1 m |
Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:
x = 76,86 g de LiMnO4/1.000 g de agua
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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