Ejemplo, cómo calcular el soluto en una disolución molal

Problema n° 2-c de estequiometría de las soluciones, molalidad - TP04

Enunciado del ejercicio n° 2-c

Calcule la masa de soluto necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

LiMnO₄ que debe agregarse a 1.000 g de agua para preparar una solución 0,61 m.

C = 0,61 m

Disolvente = 1.000 g de agua

Molalidad (m): es el número de moles de soluto que tiene una solución por 1.000 g de disolvente.

Calculamos el peso molecular del LiMnO₄ (permanganato de litio):

LiMnO₄: 7 g + 55 g + 4·16 g = 126 g

Calculamos cuántos moles de LiMnO₄ necesarios para preparar la solución:

1 m	→	126 g de LiMnO₄
0,61 m	→	x

x =	0,61 m·126 g de LiMnO₄
	1 m

Resultado, la masa de soluto necesaria que debe disolverse en 1.000 g de agua es:

x = 76,86 g de LiMnO₄/1.000 g de agua

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.