Problema nº 2-d de estequiometría de las disoluciones, fracción molar

Enunciado del ejercicio nº 2-d

Calcule la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

C₇H₄O₂Br que debe agregarse a 200 g de C₂H₆O de manera que la fracción molar del disolvente (disv) sea de 0,510.

ƒm = 0,510

Disolvente = 200 g de C₂H₆O

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₇H₄O₂Br: 7·12 g + 4·1 g + 2·16 g + 80 g = 200 g

C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g

Calculamos cuántos moles de disolvente hay en la solución:

Cálculo del disolvente en soluciones químicas

n = 4,348 moles de disolvente

La fracción molar del soluto es:

$Cálculo de la fracción molar en soluciones químicas$

La fracción molar del disolvente (disv) es:

$Cálculo de la fracción molar en soluciones químicas$

ƒm_S + ƒm_D = 1

De esta última hallamos la fracción molar del disolvente:

0,510 + ƒm_D = 1

ƒm_D = 1 - 0,510

ƒm_D = 0,490

Las ecuaciones anteriores quedan:

Cálculo de los moles de en soluciones químicas

Despejamos "x" de la última ecuación:

x moles de soluto (st) = 8,873 moles - 4,348 moles

x = 4,525 moles de soluto

Calculamos la masa de soluto:

Cálculo de la masa del soluto en una solución

Resultado, la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en 200 g de C₂H₆O es:

x = 905,06 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, dada la fracción molar calcular el soluto de una disolución