Problema nº 2-d de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04
Enunciado del ejercicio nº 2-d
Calcule la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:
C₇H₄O₂Br que debe agregarse a 200 g de C₂H₆O de manera que la fracción molar del disolvente (disv) sea de 0,510.
Desarrollo
Datos:
m = 0,510
Disolvente = 200 g de C₂H₆O
Solución
Calculamos el peso molecular de los componentes:
C₇H₄O₂Br: 7·12 g + 4·1 g + 2·16 g + 80 g = 200 g
C₂H₆O: 2·12 g + 6·1 g + 16 g = 46 g
Calculamos cuántos moles de disolvente hay en la solución:
n = 4,348 moles de disolvente
La fracción molar del soluto es:
La fracción molar del disolvente (disv) es:
y:
mS + mD = 1
De esta última hallamos la fracción molar del disolvente:
0,510 + mD = 1
mD = 1 - 0,510
mD = 0,490
Las ecuaciones anteriores quedan:
Despejamos "x" de la última ecuación:
x moles de soluto (st) = 8,873 moles - 4,348 moles
x = 4,525 moles de soluto
Calculamos la masa de soluto:
Resultado, la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en 200 g de C₂H₆O es:
x = 905,06 g
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, dada la fracción molar calcular el soluto de una disolución