Problema nº 2-e de estequiometría de las disoluciones, fracción molar - TP04

Enunciado del ejercicio nº 2-e

Calcule la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en la cantidad dada de disolvente:

C₁₄H₁₆ que debe agregarse a 1.000 g de C₄H₁₀O de manera que la fracción molar del soluto sea de 0,363.

Desarrollo

Datos:

ƒm = 0,363

Disolvente = 1.000 g de C₄H₁₀O

Solución

Calculamos el peso molecular de los componentes:

C₁₄H₁₆: 14·12 g + 16·1 g = 184 g

C₄H₁₀O: 4·12 g + 10·1 g + 16 g = 74 g

Calculamos cuántos moles de disolvente hay en la solución:

n = 13,514 moles de disolvente

La fracción molar del soluto es:

La fracción molar del disolvente (disv) es:

y:

ƒm_S + ƒm_D = 1

De esta última hallamos la fracción molar del disolvente:

0,363 + ƒm_D = 1

ƒm_D = 1 - 0,363

ƒm_D = 0,637

Las ecuaciones anteriores quedan:

Despejamos "x" de la última ecuación:

x moles de soluto (st) = 21,214 moles - 13,514 moles

x = 7,701 moles de soluto

Calculamos la masa de soluto:

Resultado, la masa de soluto (st) necesaria que debe disolverse en 1.000 g de C₄H₁₀O es:

x = 1.416,95 g

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, dada la fracción molar calcular el soluto de una disolución