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Enunciado del ejercicio nº 1-a

Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:

97,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁ (azúcar) en 185 g de agua.

Desarrollo

Datos:

g = 97,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁ (soluto)

G = 185 g de agua (disolvente)

PF = 0 °C

PE = 100 °C

K_c = -1,86 °C (agua).

Kₑ = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

Solución

Calculamos el peso molecular del C₁₂H₂₂O₁₁:

M = C₁₂H₂₂O₁₁: 12·12 g + 22·1 g + 11·16 = 342 g

Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

El descenso crioscópico es:

d = -2,87 °C

El punto de congelación es:

PF* = PF + d

PF* = 0 °C - 2,87 °C

PF* = -2,87 °C

Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

El aumento ebulloscópico es:

e = 0,80 °C

El punto de ebullición es:

PE* = PE + e

PE* = 100 °C + 0,80 °C

PE* = 100,8 °C

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp05-disoluciones-problema-01a.php on line 103 . Argentina