Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución
Problema n° 1-b de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05
Enunciado del ejercicio n° 1-b
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:
14 g de C10H8 en 25 g de C6H6 (benceno).
Desarrollo
Datos:
g = 14 g de C10H8 (soluto)
G = 25 g de C6H6 (disolvente)
PF = 5,5 °C
PE = 80,1 °C
Kc = -5,1 °C (benceno).
Ke = 2,53 °C (benceno).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Aumento ebulloscópico:
e = | Ke·g·1.000 g |
G·M |
Solución
Calculamos el peso molecular del C10H8:
M = C10H8: 10·12 g + 8·1 = 128 g
Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
d = | -5,1 °C·14 g·1.000 g |
25 g·128 g |
El descenso crioscópico es:
d = -22,31 °C
El punto de congelación es:
PF* = PF + d
PF* = 5,5 °C - 22,31 °C
PF* = -16,81 °C
Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
e = | Ke·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
e = | 2,53 °C·14·1.000 g |
25 g·128 g |
El aumento ebulloscópico es:
e = 11,07 °C
El punto de ebullición es:
PE* = PE + e
PE* = 80,1 °C + 11,07 °C
PE* = 91,17 °C
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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