Problema nº 1-b de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05
Enunciado del ejercicio nº 1-b
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:
14 g de C₁₀H₈ en 25 g de C₆H₆ (benceno).
Desarrollo
Datos:
g = 14 g de C₁₀H₈ (soluto)
G = 25 g de C₆H₆ (disolvente)
PF = 5,5 °C
PE = 80,1 °C
Kc = -5,1 °C (benceno).
Kₑ = 2,53 °C (benceno).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Aumento ebulloscópico:
Solución
Calculamos el peso molecular del C₁₀H₈:
M = C₁₀H₈: 10·12 g + 8·1 = 128 g
Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| d = | -5,1 °C·14 g·1.000 g |
| 25 g·128 g |
El descenso crioscópico es:
d = -22,31 °C
El punto de congelación es:
PF* = PF + d
PF* = 5,5 °C - 22,31 °C
PF* = -16,81 °C
Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| e = | 2,53 °C·14·1.000 g |
| 25 g·128 g |
El aumento ebulloscópico es:
e = 11,07 °C
El punto de ebullición es:
PE* = PE + e
PE* = 80,1 °C + 11,07 °C
PE* = 91,17 °C
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP05
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución