Guía n° 5 de ejercicios resueltos de propiedades coligativas

Resolver los siguientes ejercicios

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Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Problema n° 1

Calcule los puntos de ebullición y de congelación de las siguientes soluciones de sustancias moleculares:

a) 97,5 g de C₁₂H₂₂O₁₁ en 185 g de agua.

b) 14 g de C₁₀H₈ en 25 g de C₆H₆ (benceno).

c) 500 g de C₂₀H₂₇NO₁₁·3·H₂O en 500 g de agua.

d) 250 g de C₇H₄BrNO₄ en 250 g de C₆H₆ (benceno).

e) 60 g de C₉H₁₈ en 1.000 g de ácido acético.

Problema n° 2

Calcule la masa molecular de los solutos no iónicos:

a) 6,7 g de soluto en 983 g de agua descienden el punto de congelación a -0,430 °C.

b) 42,6 g de soluto en 189 g de agua elevan el punto de ebullición a 100,680 °C.

c) 17,2 g de soluto en 128 g de ácido acético descienden el punto de congelación a 13,5 °C.

d) 15,9 g de soluto en 164 g de fenol descienden el punto de congelación a 36,3 °C.

e) 3,54 g de soluto en 63,5 g de nitrobenceno descienden el punto de congelación a 3,40 °C.

Problema n° 3

Determinar el peso molecular de un compuesto si disolviendo 10 g de este en 100 g de benceno la congelación se produce a 2,95 °C. El benceno congela a 5,5 °C (K_c = 5,1 °C).

Problema n° 4

Disolviendo 9 g de un compuesto en 400 g de agua se observó un descenso crioscópico de 0,186 °C. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto?

Problema n° 5

Al disolver 16,3 g de alcohol metílico en un litro de agua, la solución hierve a 100,26 °C. Hallar el peso molecular del alcohol metílico.

Problema n° 6

Se ha preparado una solución de 2,6 g de un soluto en 120 g de benceno. El ascenso ebulloscópico observado 1,34 °C. ¿Cuál es el peso molecular del soluto? (Kₑ = 2,53 °C).

Problema n° 7

¿Cuál es el peso molecular de un compuesto si al disolver 9 g de este en 90 g de benceno la solución congela a 2,93 °C, sabiendo que el benceno puro congela a 5,5 °C.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina