Guía n° 5 de ejercicios resueltos de propiedades coligativas
Resolver los siguientes ejercicios
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Problema n° 1
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de las siguientes soluciones de sustancias moleculares:
a) 97,5 g de C12H22O11 en 185 g de agua.
b) 14 g de C10H8 en 25 g de C6H6 (benceno).
c) 500 g de C20H27NO11·3·H2O en 500 g de agua.
d) 250 g de C7H4BrNO4 en 250 g de C6H6 (benceno).
e) 60 g de C9H18 en 1.000 g de ácido acético.
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Problema n° 2
Calcule la masa molecular de los solutos no iónicos:
a) 6,7 g de soluto en 983 g de agua descienden el punto de congelación a -0,430 °C.
b) 42,6 g de soluto en 189 g de agua elevan el punto de ebullición a 100,680 °C.
c) 17,2 g de soluto en 128 g de ácido acético descienden el punto de congelación a 13,5 °C.
d) 15,9 g de soluto en 164 g de fenol descienden el punto de congelación a 36,3 °C.
e) 3,54 g de soluto en 63,5 g de nitrobenceno descienden el punto de congelación a 3,40 °C.
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Problema n° 3
Determinar el peso molecular de un compuesto si disolviendo 10 g de este en 100 g de benceno la congelación se produce a 2,95 °C. El benceno congela a 5,5 °C (Kc = 5,1 °C).
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Problema n° 4
Disolviendo 9 g de un compuesto en 400 g de agua se observó un descenso crioscópico de 0,186 °C. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto?
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Problema n° 5
Al disolver 16,3 g de alcohol metílico en un litro de agua, la solución hierve a 100,26 °C. Hallar el peso molecular del alcohol metílico.
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Problema n° 6
Se ha preparado una solución de 2,6 g de un soluto en 120 g de benceno. El ascenso ebulloscópico observado 1,34 °C. ¿Cuál es el peso molecular del soluto? (Ke = 2,53 °C).
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Problema n° 7
¿Cuál es el peso molecular de un compuesto si al disolver 9 g de este en 90 g de benceno la solución congela a 2,93 °C, sabiendo que el benceno puro congela a 5,5 °C.
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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Efectos de la temperatura en las sustancias