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Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución

Problema n° 1-e de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición

Enunciado del ejercicio n° 1-e

Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:

60 g de C9H18 en 1.000 g de ácido acético.

Desarrollo

Datos:

g = 60 g de C9H18 (soluto)

G = 1.000 g de ácido acético (disolvente)

PF = 16,604 °C

PE = 118,1 °C

Kc = -3,9 °C (ácido acético).

Ke = 3,22 °C (ácido acético).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Solución

Calculamos el peso molecular del C10H8:

M = C9H18: 9·12 g + 18·1 g = 126 g

Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

d =-3,9 °C·60 g·1.000 g
1.000 g·126 g

El descenso crioscópico es:

d = -1,857 °C

El punto de congelación es:

PF* = PF + d

PF* = 16,604 °C - 1,857 °C

PF* = 14,467 °C

Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

e =3,22 °C·60·1.000 g
1.000 g·126 g

El aumento ebulloscópico es:

e = 1,53 °C

El punto de ebullición es:

PE* = PE + e

PE* = 118,1 °C + 1,53 °C

PE* = 119,63 °C

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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