Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución
Problema n° 1-d de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05
Enunciado del ejercicio n° 1-d
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:
250 g de C7H4BrNO4 en 250 g de C6H6 (benceno).
Desarrollo
Datos:
g = 250 g de C7H4BrNO4 (soluto)
G = 250 g de C6H6 (disolvente)
PF = 5,5 °C
PE = 80,1 °C
Kc = -5,1 °C (benceno).
Ke = 2,53 °C (benceno).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Aumento ebulloscópico:
e = | Ke·g·1.000 g |
G·M |
Solución
Calculamos el peso molecular del C10H8:
M = C7H4BrNO4: 7·12 g + 4·1 + 80 g + 15 g + 4·16 g = 247 g
Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
d = | -5,1 °C·250 g·1.000 g |
250 g·247 g |
El descenso crioscópico es:
d = -20,65 °C
El punto de congelación es:
PF* = PF + d
PF* = 5,5 °C - 20,65 °C
PF* = -15,15 °C
Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
e = | Ke·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
e = | 2,53 °C·250·1.000 g |
250 g·247 g |
El aumento ebulloscópico es:
e = 10,24 °C
El punto de ebullición es:
PE* = PE + e
PE* = 80,1 °C + 10,24 °C
PE* = 90,34 °C
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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