Problema n° 1-d de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05

Enunciado del ejercicio n° 1-d

Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:

250 g de C7H4BrNO4 en 250 g de C6H6 (benceno).

Desarrollo

Datos:

g = 250 g de C7H4BrNO4 (soluto)

G = 250 g de C6H6 (disolvente)

PF = 5,5 °C

PE = 80,1 °C

Kc = -5,1 °C (benceno).

Ke = 2,53 °C (benceno).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Solución

Calculamos el peso molecular del C10H8:

M = C7H4BrNO4: 7·12 g + 4·1 + 80 g + 15 g + 4·16 g = 247 g

Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

d =-5,1 °C·250 g·1.000 g
250 g·247 g

El descenso crioscópico es:

d = -20,65 °C

El punto de congelación es:

PF* = PF + d

PF* = 5,5 °C - 20,65 °C

PF* = -15,15 °C

Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

e =2,53 °C·250·1.000 g
250 g·247 g

El aumento ebulloscópico es:

e = 10,24 °C

El punto de ebullición es:

PE* = PE + e

PE* = 80,1 °C + 10,24 °C

PE* = 90,34 °C

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución

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