Problema n° 2-b de propiedades coligativas, peso molecular - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2-b

Calcule la masa molecular del soluto no iónico:

42,6 g de soluto en 189 g de agua elevan el punto de ebullición a 100,680 °C.

Desarrollo

Datos:

g = 42,6 g de soluto

G = 189 g de agua (disolvente)

PE = 100 °C

PE* = 100,680 °C

K_e = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

PE* = PE + e

Solución

Calculamos el aumento ebulloscópico de la solución:

PE* = PE + e

e = PE* - PE

e = 100,680 °C - 100 °C

e = 0,680 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 172,36 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución