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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

Problema n° 2-c de propiedades coligativas, peso molecular

Enunciado del ejercicio n° 2-c

Calcule la masa molecular del soluto no iónico:

17,2 g de soluto en 128 g de ácido acético descienden el punto de congelación a 13,5 °C.

Desarrollo

Datos:

g = 17,2 g de soluto

G = 128 g de ácido acético (disolvente)

PF = 16,604 °C

PF* = 13,5 °C

Kc = -3,9 °C (ácido acético).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = 13,5 °C - 16,604 °C

d = -3,104 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-3,9 °C·17,2 g·1.000 g
128 g·(-3,104 °C)

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 168,83 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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