Problema n° 6 de propiedades coligativas, peso molecular - TP05
Enunciado del ejercicio n° 6
Se ha preparado una solución de 2,6 g de un soluto en 120 g de benceno. El ascenso ebulloscópico observado 1,34 °C. ¿Cuál es el peso molecular del soluto? (Ke = 2,53 °C).
Desarrollo
Datos:
g = 2,6 g de un soluto
G = 120 g de benceno (disolvente)
e = 1,34 °C
Ke = 2,53 °C (benceno).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Aumento ebulloscópico:
| M = | Ke·g·1.000 g |
| G·e |
Solución
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
| M = | Kc·g·1.000 g |
| G·e |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
| M = | 2,53 °C·2,6 g·1.000 g |
| 120 g·1,34 °C |
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 40,9 g
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución