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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

Problema n° 6 de propiedades coligativas, peso molecular

Enunciado del ejercicio n° 6

Se ha preparado una solución de 2,6 g de un soluto en 120 g de benceno. El ascenso ebulloscópico observado 1,34 °C. ¿Cuál es el peso molecular del soluto? (Ke = 2,53 °C).

Desarrollo

Datos:

g = 2,6 g de un soluto

G = 120 g de benceno (disolvente)

e = 1,34 °C

Ke = 2,53 °C (benceno).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

M =Ke·g·1.000 g
G·e

Solución

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·e

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =2,53 °C·2,6 g·1.000 g
120 g·1,34 °C

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 40,9 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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