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Resolver los siguientes ejercicios

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Problema nº 1

Nombrar dos elementos similares a cada uno de los siguientes:

a) Sodio.

b) Azufre.

c) Bromo.

d) Neón.

e) Aluminio.

Problema nº 2

Escribir los símbolos y nombres respectivos de los halógenos.

Problema nº 3

Usando la tabla periódica indicar la estructura atómica de los siguientes elementos: Mn, Ni, Se, Sr, Mo y I.

Problema nº 4

Sin emplear la tabla periódica representar la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía de:

a) El segundo metal alcalino (grupo I A).

b) El tercer elemento del grupo V A.

c) El segundo gas inerte.

d) El primer metal del grupo II A.

Problema nº 5

La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.

• Respuesta: 107,88 g

Problema nº 6

El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.

• Respuesta: 73 % del isótopo 63; 27 % del isótopo 65

Problema nº 7

¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: ¹⁰₅B y ¹¹₅B?

• Respuesta: 18 % del isótopo 10; 82 % del isótopo 11

Responder el siguiente cuestionario

Pregunta nº 1

Indique que entiende por función periódica, ejemplifique.

Pregunta nº 2

Indique en base a qué estableció Mendeléyev su clasificación de elementos.

Pregunta nº 3

¿Qué razones tubo para colocar al argón en el Grupo 0 en lugar del potasio? ¿cómo se justificó luego ese cambio?

Pregunta nº 4

¿Cómo debe modificarse el primitivo enunciado de la Ley Periódica enunciada por Mendeléyev?

Pregunta nº 5

¿Cuál es el grupo más numeroso de la clasificación periódica?

Pregunta nº 6

¿Cuál es el período más numeroso de la clasificación periódica?