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Enunciado del ejercicio nº 8

Calcular el peso molecular de un azúcar, cuya solución en agua a 3,3 % da un descenso crioscópico de 0,093 °C.

Desarrollo

Datos:

C = 3,3 %

d = -0,093 °C

K_c = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

Solución

Si la concentración es de 3,3 %, entonces:

g = 3,3 g de soluto (azúcar)

G = 96,7 g de agua (disolvente)

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del compuesto es:

M = 341,3 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/organica/resueltos/tp01-compuestos-organicos-problema-08.php on line 85 . Argentina