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Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

Problema n° 8 de compuestos orgánicos, peso molecular y descenso crioscópico

Enunciado del ejercicio n° 8

Calcular el peso molecular de un azúcar, cuya solución en agua a 3,3 % da un descenso crioscópico de 0,093 °C.

Desarrollo

Datos:

C = 3,3 %

d = -0,093 °C

Kc = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Solución

Si la concentración es de 3,3 %, entonces:

g = 3,3 g de soluto (azúcar)

G = 96,7 g de agua (disolvente)

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-0,093 °C·3,3 g·1.000 g
96,7 g·(-0,186 °C)

Resultado, el peso molecular del compuesto es:

M = 341,3 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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