Problema n° 9 de compuestos orgánicos, peso molecular y aumento ebulloscópico - TP01

Enunciado del ejercicio n° 9

Disolviendo 1,8 g de glicerina en 100 g de agua, hierve a 100,102 °C. Sabiendo que Ke = 0,52 °C, ¿cuál es el peso molecular de la glicerina?

Desarrollo

Datos:

g = 1,8 g de glicerina (soluto)

G = 100 g de agua (disolvente)

PE* = 100,102 °C

Ke = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Aumento ebulloscópico:

M =Ke·g·1.000 g
G·e

Solución

e = PE* - 100 °C

e = 100,102 °C - 100 °C

e = 0,102 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·e

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =0,52 °C·1,8 g·1.000 g
100 g·0,102 °C

Resultado, el peso molecular de la glicerina es:

M = 91,8 g

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el peso molecular de un compuesto

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