Problema n° 1-c de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05
Enunciado del ejercicio n° 1-c
Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:
500 g de C₂₀H₂₇NO₁₁·3·H₂O en 500 g de agua.
Desarrollo
Datos:
g = 500 g de C₂₀H₂₇NO₁₁·3·H₂O (soluto)
G = 500 g de agua (disolvente)
PF = 0 °C
PE = 100 °C
Kc = -1,86 °C (agua).
Kₑ = 0,52 °C (agua).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Aumento ebulloscópico:
e = | Kₑ·g·1.000 g |
G·M |
Solución
Calculamos el peso molecular del C₂₀H₂₇NO₁₁·3·H₂O:
M = C₂₀H₂₇NO₁₁·3·H₂O: 20·12 g + 27·1 g + 14·16 g + 14 g = 511 g
Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:
d = | Kc·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
d = | -1,86 °C·500 g·1.000 g |
500 g·511 g |
El descenso crioscópico es:
d = -3,64 °C
El punto de congelación es:
PF* = PF + d
PF* = 0 °C - 3,64 °C
PF* = -3,64 °C
Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:
e = | Kₑ·g·1.000 g |
G·M |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
e = | 0,52 °C·500·1.000 g |
500 g·511 g |
El aumento ebulloscópico es:
e = 1,018 °C
El punto de ebullición es:
PE* = PE + e
PE* = 100 °C + 1,018 °C
PE* = 101,018 °C
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución