Problema n° 1-c de propiedades coligativas, puntos de fusión y ebullición - TP05

Enunciado del ejercicio n° 1-c

Calcule los puntos de ebullición y de congelación de la siguiente solución de sustancias moleculares:

500 g de C20H27NO11·3·H2O en 500 g de agua.

Desarrollo

Datos:

g = 500 g de C20H27NO11·3·H2O (soluto)

G = 500 g de agua (disolvente)

PF = 0 °C

PE = 100 °C

Kc = -1,86 °C (agua).

Ke = 0,52 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Solución

Calculamos el peso molecular del C20H27NO11·3·H2O:

M = C20H27NO11·3·H2O: 20·12 g + 27·1 g + 14·16 g + 14 g = 511 g

Calculamos el punto de congelación mediante la fórmula de descenso crioscópico:

d =Kc·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

d =-1,86 °C·500 g·1.000 g
500 g·511 g

El descenso crioscópico es:

d = -3,64 °C

El punto de congelación es:

PF* = PF + d

PF* = 0 °C - 3,64 °C

PF* = -3,64 °C

Calculamos el punto de ebullición mediante la fórmula de aumento ebulloscópico:

e =Ke·g·1.000 g
G·M

Reemplazamos por los valores y calculamos:

e =0,52 °C·500·1.000 g
500 g·511 g

El aumento ebulloscópico es:

e = 1,018 °C

El punto de ebullición es:

PE* = PE + e

PE* = 100 °C + 1,018 °C

PE* = 101,018 °C

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular los puntos de fusión y ebullición de una disolución

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