Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

Problema n° 2-d de propiedades coligativas, peso molecular - TP05

Enunciado del ejercicio n° 2-d

Calcule la masa molecular del soluto no iónico:

15,9 g de soluto en 164 g de fenol descienden el punto de congelación a 36,3 °C.

Desarrollo

Datos:

g = 15,9 g de soluto

G = 164 g de fenol (disolvente)

PF = 43 °C

PF* = 36,3 °C

K_c = -7,4 °C (fenol).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = 36,3 °C - 43 °C

d = -6,7 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 107,08 g

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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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