Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución
Problema n° 2-d de propiedades coligativas, peso molecular - TP05
Enunciado del ejercicio n° 2-d
Calcule la masa molecular del soluto no iónico:
15,9 g de soluto en 164 g de fenol descienden el punto de congelación a 36,3 °C.
Desarrollo
Datos:
g = 15,9 g de soluto
G = 164 g de fenol (disolvente)
PF = 43 °C
PF* = 36,3 °C
Kc = -7,4 °C (fenol).
Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.
Fórmulas:
Descenso crioscópico:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
PF* = PF + d
Solución
Calculamos el descenso crioscópico de la solución:
PF* = PF + d
d = PF* - PF
d = 36,3 °C - 43 °C
d = -6,7 °C
Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:
M = | Kc·g·1.000 g |
G·d |
Reemplazamos por los valores y calculamos:
M = | -7,4 °C·15,9 g·1.000 g |
164 g·(-6,7 °C) |
Resultado, el peso molecular del soluto es:
M = 107,08 g
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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